等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為

A．

＋1

B．

＋2

C．

＋3

D．

＋4

2mol/L的鹽酸與2mol/L的硫酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應結束后，所得氣體質量為2：3，則往鹽酸中加入鐵粉的質量為

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

11.2g

在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH₃、HC1、NO₂氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為(設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里)

A．

1：1：1

B．

2：2：3

C．

3：3：2

D．

2：2：1

下列實驗過程中，產生的現象與對應的圖形相符合的是

A．

NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

B．

H₂S氣體通入氯水中

C．

NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中

D．

CO₂氣體通入澄清石灰水中

下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)₂用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤有水吸收氨氣時的導氣管；⑥向試官中的BaC1₂溶液中滴加稀硫酸

A．

③⑤⑥

B．

②⑤

C．

①②④

D．

①②③④⑤⑥

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出；又各M²⁺離子的氧化性強于Y²⁺離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞Y＞Z＞M

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞M＞Y

在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經分析證明白色沉淀是碘化亞銅．表示這個氧化還原反應的離子方程式是

A．

Cu²⁺＋3I^－＝CuI↓＋I₂

B．

Cu²⁺＋2I^－＝Cu⁺＋I₂

C．

2Cu²⁺＋2I^－＝2Cu⁺＋I₂

D．

2Cu²⁺＋4I^－＝2CuI↓＋I₂

已知結構為正四面體型的離子E和直線型離子G反應，生成三角錐型分子L和V形分子M(組成E、G、L、M微粒的元素原子序數均小于10)，反應過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是

A．

E、G、L、M都是10e^－微粒

B．

L、M都是極性分子

C．

L能使紫色石蕊試液變藍色

D．

E離子中，質子數一定大于中子數

在某100mL混合酸中，HNO₃物質的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92gCu粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu²⁺物質的量濃度約為

A．

0.15mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.225mol/L

D．

無法計算

下列說法正確的是

A．

IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強

B．

VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．

同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D．

第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小