X、Y、Z均為短周期元素．已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素．有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X₂Y₂Z₂②X₂YZ₃③X₂YZ₂④X₂Y₂Z₄⑤X₃YZ₄⑥XYZ₃，其中可能存在對應(yīng)物質(zhì)的是

A．

②

B．

①②③④

C．

②④

D．

②⑤⑥

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

通常情況下5.6LH₂含0.5N_A個原子

B．

2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

C．

120gSiO₂中共價鍵數(shù)目為4N_A個

D．

0.5LPH＝2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A個H⁺

下列可用氫鍵來解釋的是

A．

濃的氫氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－

B．

SiH₄沸點(diǎn)比CH₄高

C．

水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈

D．

H₂O比H₂S穩(wěn)定，前者1000^oC以上才分解，后者300^oC分解

六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)．下列有關(guān)SF₆的推測正確的是

A．

SF₆易燃燒生成二氧化硫

B．

SF₆中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．

高溫條件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D．

SF₆是極性分子

Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO₃物質(zhì)的量之比為4∶1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為

A．

5∶1

B．

9∶4

C．

11∶2

D．

1∶1

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl₂，下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的有關(guān)判斷不正確的是

A．

該混鹽的水溶液呈堿性

B．

該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

C．

該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl₂時轉(zhuǎn)移2N_A個電子

D．

該混鹽中氯元素的化合價不同

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是

A．

根據(jù)元素分析結(jié)果推測該粉沫為純凈物

B．

將粉沫溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉沫是硫酸鉀

C．

將粉沫加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．

將粉沫溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉沫是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足3個條件：①需要保持適量的氧氣②使魚苗呼出的CO₂及時排出，③防止細(xì)菌大量繁殖．已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧滅菌的作用(過氧化鈣微溶于水，生成氫氧化鈣和氧氣)．在長距離儲運(yùn)魚苗的過程中，最好加入

A．

過氧化鈉

B．

氯水

C．

過氧化鈣

D．

雙氧水

對下列事實(shí)解釋錯誤的是

A．

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．

反應(yīng)CuSO₄＋H₂S＝＝CuS↓＋H₂SO₄能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

C．

常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸不與鋁反應(yīng)

D．

向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成，說明氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低．

在一種酸性溶液中存在NO₃^―、I^―、Cl^―、Fe³⁺中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中

A．

一定含有I^―，不能確定是否有Cl^―

B．

一定含有NO₃^―

C．

一定不含有Fe³⁺、Cl^―

D．

一定含有I^―、NO₃^―和Cl^—