將40mL 1.5mol昄^－1CuSO₄溶液與30mL 3mol昄^－1NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．

Cu(OH)₂

B．

CuSO₄旵u(OH)₂

C．

CuSO₄?Cu(OH)₂

D．

CuSO₄?Cu(OH)₂

已知某溶液的：①體積 ②密度 ③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可分的是

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②④

D．

①④

如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A．

B．

C．

D．

酒精的分子式為，在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，酒精和水分子的個(gè)數(shù)比為

A．

1：1

B．

1：3

C．

3：1

D．

23：27

在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是

A．

飽和溶液Na₂CO₃溶液

B．

稀溶液

C．

稀溶液

D．

飽和溶液

①氧化鈉 ②氫氧化鈉 ③過(guò)氧化鈉 ④亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置于空氣中，下列說(shuō)法正確的是

A．

上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．

過(guò)氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子

C．

質(zhì)量增加的情況是①>③>④>②

D．

質(zhì)量增加的情況是②>①>③>④

為確證NaHCO₃固體中是否含Na₂CO₃，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是

A．

觀察加熱時(shí)能否放出氣體

B．

觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體

C．

溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成

D．

溶于水中，滴加少量BaC1₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．

在稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

B．

由C(石墨)＝C(金剛石)；△H＝＋1.90kJ·mol^－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D．

在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－285.8kJ·mol^－1

某溶液中含有NO、SiO、AlO、S^2－等四種陰離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的NaOH溶液，則溶液中大量減少的陰離子是

A．

NOAlO

B．

SiOS^2－

C．

S^2－

D．

NOS^2－

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A．

在Ba(OH)₂溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．

向次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl₂緩慢注入10mL1mol·L^－1的FeBr₂溶液中2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

D．

向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂氣體