化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下面用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．

氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝＋570kJ·mol^－1

B．

甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O

C．

飽和FeCl₃溶液滴入沸水中的反應(yīng)：FeCl₃＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3HCl↑

D．

次氯酸鈣溶液中通入過量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂＝HSO₃^－＋HClO

下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H₂S＋O₂，②Na＋O₂，③Cu＋HNO₃，④P₂O₅＋H₂O，⑤Fe＋Cl₂，⑥Cu＋S，⑦Na₂CO₃＋HCl,⑧S＋O₂,⑨H₂S＋NaOH．在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是

A．

全部都是

B．

①③④⑤⑦⑧

C．

①②③④⑦⑨

D．

①②③④⑤⑧⑨

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述中正確的是：

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

B．

31g白磷含有1.5N_A個(gè)共價(jià)鍵

C．

7.1gC1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D．

工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A

已知下列事實(shí)：①高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)．②鹽酸是比氫硫酸更強(qiáng)的酸．③氯化氫比硫化氫穩(wěn)定．④氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫．⑤氯元素、硫元素最高化合價(jià)分別是＋7、＋6價(jià)，其中能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

②③⑤

下列敘述正確的是

A．

分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B．

F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C．

含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D．

只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

為了從新制的氯水中制得高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是

A．

Na₂CO₃

B．

H₂SO₄

C．

CaCO₃

D．

Ca(OH)₂

下列說法正確的是

A．

H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B．

在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．

HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF

D．

由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．已知Tl³⁺在酸性介質(zhì)中可與Ag發(fā)生反應(yīng)生成Tl⁺．據(jù)此，從理論上看，下列推斷不正確的是

A．

Tl³⁺＋2Ag＝Tl⁺＋2Ag⁺

B．

Tl³⁺＋Cu＝Tl⁺＋Cu²⁺

C．

2Tl³⁺＋3Zn＝2Tl＋3Zn²⁺

D．

3Tl³⁺＋2Al＝3Tl⁺＋2Al³⁺

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，該溶液可能是

A．

由pH＝1的CH₃COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合而成

B．

由1mL0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液與10mL1mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C．

由0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合而成

D．

由0.1mol·L^－1的CH₃COONa溶液與0.1mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合而成

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是

A．

放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e- ＋2OH- ＝Zn(OH)₂

B．

充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe( OH) ₃－3e- ＋5OH- ＝＋4H₂O

C．

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化

D．

放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)