蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是

A．

放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO₂是正極

B．

充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂＋2e^－→Fe＋2OH^－

C．

放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)

D．

蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

現(xiàn)有M、

A．

M、N、P、E

B．

P、E4種元素，有以下反應(yīng)：

(1)在水溶液中，M＋N²⁺＝＝M²⁺＋N

(2)P＋2H₂O(冷)＝＝P(OH)₂＋H₂↑

(3)NE相聯(lián)浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)：N－2e＝＝N²⁺，2H⁺＋2e＝＝H²↑，

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

C．

M、N、E、P

D．

E、P、M、N

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．

用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．

用托盤天平稱量25.20gNaCl

C．

用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為2.3

D．

用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

①活性炭　�、谶^氧化鈉　�、勐人�　　④SO₂　�、莩粞�

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C．

0.1molCH₄所含的電子數(shù)為1N_A

D．

46gNO₂和N₂O₄的混和物含有的分子數(shù)為0.5N_A

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將30gMg、Al、Fe、Zn的粉末組成的金屬混合物，加入到適量的硫酸中，完全反應(yīng)后，可從溶液中得到78g硫酸鹽晶體(不含結(jié)晶水)，則所生成的氣體體積為

A．

5.6L

B．

11.2L

C．

22.4L

D．

33.6L

一定質(zhì)量的銅和足量硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為

A．

3.2g

B．

4.8g

C．

6.4g

D．

10.8g

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺離子的濃度最大的是

A．

NH₄Cl

B．

NH₄HCO₃

C．

NH₃·H₂O

D．

NH₄HSO₄

最近，意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)跟白磷分子相似，已知斷裂1molN—N鍵需吸收167kJ的能量，生成1molN≡N放出942kJ的熱量，請(qǐng)判斷下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．

N₄與N₃互為同素異形體，可相互轉(zhuǎn)化

B．

N₄比N₂更容易與氫氣化合生成NH₃

C．

N₄與N₂二者的物理性質(zhì)存在較大的差異性

D．

1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?molN₂氣體，需要吸收882kJ的熱量

膦(分子式為PH₃)在常溫下呈氣態(tài)，有大蒜氣味，有毒，是電石氣中所含雜質(zhì)之一，其分子構(gòu)型為三角錐形．下列有關(guān)PH₃的敘述錯(cuò)誤的是

A．

PH₃分子中的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵

B．

PH₃是非極性分子

C．

PH₃能和鹽酸反應(yīng)生成一種鹽

D．

PH₃的沸點(diǎn)比NH₃的低