已知：(1)、H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₁＝akJ·mol^－1

(2)、2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₂＝bkJ·mol^－1

(3)、H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₃＝ckJ·mol^－1

(4)、2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₄＝dkJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是

A．

a〈c〈0

B．

b〉d〉0

C．

2a＝b〈0

D．

2c＝d〉0

某液體分散系所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中，既可能是膠體所具有，也可能是溶液所具有的是

A．

光線透過時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的通路

B．

加入BaCl₂溶液，立即生成沉淀

C．

分散質(zhì)微粒直徑小于1nm

D．

裝入半透膜袋中并將其浸入盛蒸餾水的燒杯一段時間，結(jié)果袋內(nèi)外部均有分散質(zhì)微粒．

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．

Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

B．

K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．

K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．

K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O²₇^－和Pb²⁺，則與1molCr³⁺反應(yīng)所需的PbO₂物質(zhì)的量為

A．

3.0mol

B．

1.5mol

C．

1.0mol

D．

0.75mol

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

A．

3.38g

B．

4.58g

C．

4.16g

D．

4.41g

用惰性電極進行電解，下列說法正確的是

A．

電解稀H₂SO₄溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．

電解NaOH溶液要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D．

電解氯化銅溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g);H＝＋242kJ·mol^－1

B．

H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g);△H＝＋242kJ·mol^－1

C．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l);△H＝－484kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g);△H＝＋484kJ·mol^－1

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

A．

Mg、AlCl₃、NaAlO₂

B．

KNO₃、NaCl、CaCO₃

C．

NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

D．

Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

物質(zhì)氧化性和還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu和HNO₃溶液②Cu和FeCl₃溶液③Zn和H₂SO₄溶液④Fe和HCl溶液中，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③少量電石投入過量NaHCO₃溶液

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①③④