下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是

A．

[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

B．

Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．

H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－

D．

NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl^－

某同學測定某一氣體樣品中CO的濃度：第一步，將2.00L氣體樣品通入盛有I₂O₅固體的反應管中，反應生成CO₂和I₂；第二步，用60.00mL2.5×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃吸收產生的I₂(I₂＋2S₂O₃^2－＝＝2I^－＋S₄O₆^2－)；第三步，取上述反應后溶液體積的，用標準溶液碘水(1.00×10^－2mol·L^－1)滴定過量的Na₂S₂O₃，消耗碘水的體積為1.25mL，則樣品中CO的濃度(mg·L^－1)為

A．

1.25×10^－4

B．

3.5

C．

6.25×10^－5

D．

1.75

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl₃＋H₂S→2FeCl₂＋S↓＋2HCl．在標準狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應．所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質的量濃度為

A．

1.5mol/L

B．

1mol/L

C．

2mol/L

D．

無法確定

下列說法可以實現的是：①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應；②鹽溶液與弱酸反應可以生成強酸；③發(fā)生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成；④兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性；⑤有單質參加反應，但該反應不是氧化還原反應

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤

某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統，來生產能解決能源危機的某種物質，其中所需的電能由太陽能光電池提供．有關敘述正確的是

A．

該循環(huán)系統的目的是制I₂

B．

電解池A中離子反應方程式：H₂＋I₂2H⁺＋2I^－

C．

光催化反應池中離子反應方程式為：2Fe²⁺＋I₂2Fe³⁺＋2I^－

D．

該系統中的Fe³⁺、O₂、I^－都是循環(huán)使用的物質

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，△H﹤0．673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是：

A．

點a的正反應速率比點b的大

B．

點c處反應達到平衡

C．

點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．

其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比圖中d點的值小

隨著石油資源不斷減少，石油價格不斷上揚，相對環(huán)保型的電瓶車愈來愈受到人們的喜愛．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O則下列說法正確的是

A．

放電時：電子流動方向由A到B

B．

放電時：正極反應是Pb－2e^－＋SO₄^2－＝PbSO₄

C．

放電時：B極為正極，A極為負極

D．

充電時：陽極反應是PbSO₄－2e^－＋2H₂O＝PbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是：

A．

10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液和6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述合理的是：

A．

通常狀況下，1molNaHCO₃投入足量稀鹽酸中，反應完后，可逸出N_A個CO₂分子

B．

在含有1molCH₃COO^－的醋酸鈉溶液中，Na⁺數目略大于N_A

C．

46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數大于3N_A

D．

22.4L的O₃分子所含原子數為3N_A