500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．

反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

B．

從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至

20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．

從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.1mol的氨氣

D．

在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后

NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝－197kJ·mol^－1．現(xiàn)有容器固定且相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和該反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

A．

Q₁＜197

B．

Q₂ ＝Q₃

C．

C、Q₁＝2Q₂

D．

Q₁＞2Q₂

右圖表示反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) ?2NH₃(g);△H＜0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖，則氨的百分含量最低的一段時(shí)間是

A．

t_o－t₁

B．

t₂－t₃

C．

D．

t₅－t₆

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O，則下列說(shuō)法正確的是

A．

放電時(shí)：電流方向由B到A

B．

放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．

充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋SO42－＋4H＋

下列敘述不正確的是

A．

原子晶體中原子間平均距離越小，熔、沸點(diǎn)越高

B．

在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子的晶體不一定是離子晶體

C．

SnH₄、GeH₄、SiH₄、CH₄四種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低

D．

水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗�分子之間存在著氫鍵

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．

均減半

B．

均加倍

C．

均增加1 mol

D．

均減少1 mol

A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是

A．

X元素可能為Al

B．

X元素一定為非金屬元素

C．

反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．

反應(yīng)①、②不一定為氧化還原反應(yīng)

燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一．現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如右圖所示，a、b均為惰性電極．下列敘述不正確的是

A．

a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．

b極反應(yīng)是O＋4OH－4e＝2HO

C．

總反應(yīng)方程式為2H＋O＝2HO

D．

氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是

A．

第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同

B．

晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子

C．

離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵

D．

C₆₀晶體(其結(jié)構(gòu)模型如上圖)中每個(gè)C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有12個(gè)

100℃時(shí)，將0.1molN₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，②N₂O₄ 的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1∶2，③NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等，④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變，⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化，⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A．

②⑤⑦

B．

①③④⑥⑧

C．

只有③

D．

只有⑤