下圖表示不同溫度和壓強下，對可逆反應

2X(g)2M(g)+N(g)－Q(Q＞O)平衡狀態(tài)的影響(p_l＜P₂)．圖中y軸表示的意義是：

①一定條件下x的轉化率；

②氣體混合物中M的體積分數(shù)；

③氣體混合物中x的體積分數(shù)；

④氣體混合物的平均摩爾質量，

其中正確的是

A．

①④

B．

①②

C．

①③

D．

只有①

體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質的量的NH₃，在同溫下，發(fā)生反應2NH₃N₂+3H₂并達到平衡．整個過程中，甲保持體積不變，乙保持壓強不變．若甲中NH₃的轉化率為p%，則乙中NH₃的轉化率為

A．

等于P%

B．

小于p%

C．

大于p%

D．

無法判斷

在兩個相同的注射器內分別盛有體積相同、顏色相同的溴蒸氣和NO₂，將容器的體積壓縮至原體積的二分之一，則下列所敘述的現(xiàn)象中正確的是

A．

兩注射器內氣態(tài)物質的顏色均比原來的深

B．

盛溴蒸氣管內的顏色與盛NO₂管內的顏色相同

C．

盛NO₂注射器內的顏色比原來的淺

D．

盛溴蒸氣的注射器內的顏色不變

在一密閉容器中，用等物質的量A和B發(fā)生如下反應：

A (g)十2B (g)2C (g)

反應達到平衡時，若混合氣體A與B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為

A．

40%

B．

50%

C．

60%

D．

70%

可逆反應mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)

在溫度T₁、T₂，壓強P₁、P₂下，產物D的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示．下述各項中不正確的是

A．

T₁＜T₂

B．

P₁＜P₂

C．

正反應為放熱反應

D．

m+n＜p+q

對于可逆反應A₂ (g)+3B₂ (g)2AB₃ (g)+Q(Q＞O)，圖中正確的是

A．

B．

C．

D．

氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡：

xe (g)+2F₂ (g)XeF₄ (g)　(正反應為放熱反應)

下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是

A．

升高溫度

B．

增大壓強

C．

增大體積

D．

適當降溫

在一定條件下，將x和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中，達到平衡后，測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比(n_X，n_Y)的關系如圖所示，則X和Y反應的方程式可表示為

A．

3X+YZ

B．

2X+YZ

C．

X+3YZ

D．

3X+2Y2Z

反應4A (g)+5B (g)＝4C (g)+6D (g)在0.50 L密閉容器中進行，0.5 min后，A減少了0.90 mol，則此反應的平均速率可以表示為

A．

v(A)＝3.6 mol·L^－1·s^－1

B．

v(B)＝0.075·L^－1·s^－1

C．

v(A)＝0.030 mol·L^－1·s^－1

D．

v(B)＝0.060 mol·L^－1·s^－1

在2 L密閉容器中充有2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂＋O₂2SO₃當反應進行到4 min時，測得此時SO₂物質的量為0.4 mol，那么反應進行到2 min時，密閉容器中SO₂物質的量是

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol