下圖表示不同溫度和壓強(qiáng)下，對可逆反應(yīng)

2X(g)2M(g)+N(g)－Q(Q＞O)平衡狀態(tài)的影響(p_l＜P₂)．圖中y軸表示的意義是：

①一定條件下x的轉(zhuǎn)化率；

②氣體混合物中M的體積分?jǐn)?shù)；

③氣體混合物中x的體積分?jǐn)?shù)；

④氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量，

其中正確的是

A．

①④

B．

①②

C．

①③

D．

只有①

體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的NH₃，在同溫下，發(fā)生反應(yīng)2NH₃N₂+3H₂并達(dá)到平衡．整個(gè)過程中，甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變．若甲中NH₃的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙中NH₃的轉(zhuǎn)化率為

A．

等于P%

B．

小于p%

C．

大于p%

D．

無法判斷

在兩個(gè)相同的注射器內(nèi)分別盛有體積相同、顏色相同的溴蒸氣和NO₂，將容器的體積壓縮至原體積的二分之一，則下列所敘述的現(xiàn)象中正確的是

A．

兩注射器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)的顏色均比原來的深

B．

盛溴蒸氣管內(nèi)的顏色與盛NO₂管內(nèi)的顏色相同

C．

盛NO₂注射器內(nèi)的顏色比原來的淺

D．

盛溴蒸氣的注射器內(nèi)的顏色不變

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量A和B發(fā)生如下反應(yīng)：

A (g)十2B (g)2C (g)

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A與B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A．

40%

B．

50%

C．

60%

D．

70%

可逆反應(yīng)mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)

在溫度T₁、T₂，壓強(qiáng)P₁、P₂下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．下述各項(xiàng)中不正確的是

A．

T₁＜T₂

B．

P₁＜P₂

C．

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．

m+n＜p+q

對于可逆反應(yīng)A₂ (g)+3B₂ (g)2AB₃ (g)+Q(Q＞O)，圖中正確的是

A．

B．

C．

D．

氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達(dá)到如下平衡：

xe (g)+2F₂ (g)XeF₄ (g)　(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

A．

升高溫度

B．

增大壓強(qiáng)

C．

增大體積

D．

適當(dāng)降溫

在一定條件下，將x和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(n_X，n_Y)的關(guān)系如圖所示，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為

A．

3X+YZ

B．

2X+YZ

C．

X+3YZ

D．

3X+2Y2Z

反應(yīng)4A (g)+5B (g)＝4C (g)+6D (g)在0.50 L密閉容器中進(jìn)行，0.5 min后，A減少了0.90 mol，則此反應(yīng)的平均速率可以表示為

A．

v(A)＝3.6 mol·L^－1·s^－1

B．

v(B)＝0.075·L^－1·s^－1

C．

v(A)＝0.030 mol·L^－1·s^－1

D．

v(B)＝0.060 mol·L^－1·s^－1

在2 L密閉容器中充有2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得此時(shí)SO₂物質(zhì)的量為0.4 mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO₂物質(zhì)的量是

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol