向盛有50 mL　1.00 mol·L^－1　HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是

A．

該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

B．

NaOH溶液的濃度大于1.00 mol/L

C．

V＝50 mL時(shí)，混合液的pH＞7

D．

該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10．若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

A．

5％

B．

17％

C．

25％

D．

33％

可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＝Q同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是

A．

a＋b＞c＋d；T₁＞T₂；Q＞O

B．

a＋b＞c＋d；T₁＜T₂；Q＜O

C．

a＋b＜c＋d；T₁＞T₂；Q＞O

D．

a＋b＞c＋d；T₁＞T₂；Q＜O

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．

(a＋b)mol

B．

(a－b)mol

C．

(a－b)mol

D．

(a＋b)mol

對于反應(yīng)14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是

A．

只有硫酸銅作氧化劑

B．

SO既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．

被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D．

1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅，加熱后，所得溶液中Cu²⁺的濃度是

A．

0.15 mol/L

B．

0.225 mol/L

C．

0.35 mol/L

D．

0.45 mol/L

F₂是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F₂和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H₂O和另一種氣體，該氣體是下列中的

A．

H₂

B．

HF

C．

O₂

D．

OF₂

有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移．

a、C₂H₂(g)＋H₂(g)C₂H₄(g)

b、2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)

根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)；△H＝－Q₁ kJ/mol

2C(s)＋H₂(g)C₂H₂(g)；△H＝－Q₂ kJ/mol

2C(s)＋2H₂(g)C₂H₄(g)；△H＝－Q₃ kJ/mol

其中2Q₁、Q₂、Q₃從大到小的順序是

A．

2Q₁＞Q₃＞Q₂

B．

Q₃＞2Q₁＞Q₂

C．

Q₂＞Q₃＞2Q₁

D．

Q₃＞2Q₁＞Q₂

三硫化磷(P₄S₃)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677 kJ/mol(磷元素被氧化為P₄O₁₀)，下列有關(guān)P₄S₃的說法中不正確的是

A．

分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．

P₄S₃中磷元素為＋3價(jià)

C．

熱化學(xué)方程式為P₄S₃(s)＋8O₂(g)＝P₄O₁₀(s)＋3SO₂(g)；△H＝－3677 kJ/mol

D．

分子中存在極性鍵與非極性鍵

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL　3 mol·L^－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液．向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質(zhì)量為

A．

5.4 g

B．

3.6 g

C．

2.7 g

D．

1.8 g