下表為有關(guān)化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：

①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；

②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；

③向②中加入Na₂Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag₂Z．則表中a、b、c的大小關(guān)系為

A．

a＞b＞c

B．

a＜b＜c

C．

c＜a＜b

D．

a＋b＝c

有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積如下：

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)

K_sp＝5.6×10^－12(mol/L)³

Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)＋2OH^－(aq)

K_sp＝2.2×10^－20(mol/L)³

向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)₂存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg(OH)₂固體的質(zhì)量增加的是

A．

CH₃COONa的飽和溶液

B．

NH₄Cl的飽和溶液

C．

CuCl₂的飽和溶液

D．

蒸餾水

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．

c(Ca²⁺)增大

B．

c(Ca²⁺)不變

C．

c(OH^－)增大

D．

c(OH^－)減小

對水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋，其中正確的是

A．

Mg(OH)₂的溶度積大于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．

Mg(OH)₂的溶度積小于MgCO₃的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．

MgCO₃電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH^－濃度減小，對Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

D．

MgCO₃電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH^－濃度增大，對Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

往含I^－、Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入的AgNO₃溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中c(I^－)、c(Cl^－)的比值為

A．

(V₂－V₁)/V₁

B．

V₁/V₂

C．

V₁/(V₂－V₁)

D．

V₂/V₁

下列說法正確的是

A．

向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象

B．

將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)₂為主，說明了在相同條件下Cu(OH)₂的溶解度比CuCO₃的更小

C．

在0.01 mol/L　NaCl溶液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解

D．

CaCO₃溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO₃是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：

CaCO₃Ca²⁺＋CO

牙齒表面由一層硬的成分為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq)＋3PO(aq)＋OH^－(aq)，已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比Ca₅(PO₄)₃OH更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施．以下措施不能保護(hù)牙齒的是

A．

飲用純凈水

B．

在牙膏中添加適量的Ca²⁺或PO

C．

在飲用水中添加適量的氟化物

D．

在牙膏中添加適量的氟化物

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 (mol/L)²，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16 (mol/L)²．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是

A．

AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．

兩種不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．

AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．

常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10^－11 mol/L

在下列液體中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．

1 mol/L硫酸溶液

B．

2 mol/L硫酸溶液

C．

純水

D．

0.1 mol/L硫酸溶液

物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是

A．

Na₂CO₃溶液

B．

NH₄HCO₃溶液

C．

NaHCO₃溶液

D．

NaHSO₄溶液