工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是

A．

氫氧化鈉

B．

氨水

C．

氧化鋅

D．

氯化鋅

下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是

A．

NaHCO₃溶液：HCO＋H₂OCO＋H₃O⁺

B．

NaHS溶液：HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－

C．

Na₂CO₃溶液：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．

NH₄Cl溶于D₂O中：NH＋D₂ONH₃·D₂O＋H⁺

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．

純堿溶液去油污

B．

鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．

加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．

濃硫化鈉溶液有臭味

25℃時(shí)，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三種溶液中，測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A．

a＝b＝c

B．

a＞b＞c

C．

a＞c＞b

D．

c＞a＞b

下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是

A．

制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3HCl

B．

亞硫酸在溶液中的電離方程式為H₂SO₃2H⁺＋SO

C．

NaHCO₃水解的離子方程式為HCO＋H₂OCO＋H₃O⁺

D．

電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe³⁺＋CuCu²⁺＋2Fe²⁺

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1時(shí)，溶液的pH為

A．

pH＝7

B．

pH＜7

C．

pH＞7

D．

無法確定

水的電離過程為H₂OH⁺＋OH^－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K_W(25℃)＝1.0×10^－14(mol/L)²，K(35℃)＝2.1×10^－14(mol/L)²．下列敘述正確的是

A．

c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

B．

35℃時(shí)純水中c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

向水中加入NaHSO₄溶液會(huì)抑制水的電離

D．

向水中加入NaHCO₃溶液會(huì)抑制水的電離

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO₂)漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO，其中HClO₂是漂白劑的有效成分，ClO₂是有毒氣體．各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為

A．

3.0

B．

4.0～4.5

C．

6.5～7.0

D．

9.0

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol/L　NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是

A．

溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．

溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．

溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．

溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是

A．

配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．

滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．

盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗

D．

滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液