下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是

A．

冰的密度比水的密度小

B．

氨氣極易溶于水

C．

SbH₃的沸點(diǎn)比PH₃高

D．

溶解度：鄰－羥基苯甲醛＜對(duì)－羥基苯甲醛

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有

A．

1對(duì)

B．

2對(duì)

C．

3對(duì)

D．

4對(duì)

下列物質(zhì)僅能由單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)制得的是

A．

Na₂O₂

B．

Al₂S₃

C．

FeCl₃

D．

MgBr₂

下列說(shuō)法正確的是

A．

NO₂溶于水生成HNO₃，所以NO₂是HNO₃的酸酐

B．

雷雨天氣可以產(chǎn)生硝酸，會(huì)給人類帶來(lái)危害

C．

氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮?dú)庖埠芑顫?/P>

D．

工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?/P>

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．

反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．

若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．

反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．

當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL　1 mol·L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．

v(W)＝3v(Z)

B．

2v(X)＝3v(Z)

C．

2v(X)＝v(Y)

D．

3v(W)＝2v(X)

已知：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入：HI0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．

反應(yīng)放出的熱量一定相同

B．

此時(shí)體系的壓強(qiáng)一定相同

C．

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能相同

D．

此時(shí)HI的濃度一定相同

某溫度下，將2 mol　A和3 mol　B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．

a＝3

B．

a＝2

C．

B的轉(zhuǎn)化率為40％

D．

B的轉(zhuǎn)化率為60％

將4 mol　A和2 mol　B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0．4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L．下列說(shuō)法正確的是

A．

4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．

當(dāng)c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C．

達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．

達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均為鈉鹽

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

②③⑤