在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³²S、³³S等常用做環(huán)境分析的指示原子．下列說法中正確的是

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)

反應(yīng)開始到10 s時，平均反應(yīng)速率為：v(X)＝v(Y)＝0.0395 mol/(L·s)

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是

在高溫條件下C能置換出SiO₂中Si說明在高溫下C的還原性強(qiáng)于Si

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，說明氯氣的氧化性大于次氯酸

SO₂能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，說明BaCl₂溶液具有酸性

某種紙質(zhì)電池采用薄層紙片做完載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH)．下列說法正確的是

該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO₂為催化劑

該電池的負(fù)極反應(yīng)為：MnO₂＋e^－＋H₂O＝MnO(OH)＋OH^－

導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO₂，內(nèi)電路電子由MnO₂流向Zn

電池工作時水分子和OH^－都能通過薄層紙片

將足量稀鹽酸加入下列固體混合物中，只能發(fā)生一個反應(yīng)的是

Mg、AlCl₃、NaAlO₂

KNO₃、NaCl、CH₃COONa

NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂＝NH₄⁺＋HCO₃^－

少量SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

用NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是

HNO₃溶液(H₂SO₄)適量BaCl₂，過濾

CO₂(SO₂)飽和Na₂CO₃溶液、濃硫酸，洗氣

C₂H₆(C₂H₄)，高溫高壓催化劑通入氫氣

C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸餾

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；ΔH﹥0則石墨比金剛石穩(wěn)定

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1，則20.0 g　NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂則ΔH₁﹥ΔH₂

下列說法正確的是

分散系中分散質(zhì)粒子大小：Fe(OH)₃懸濁液﹤Fe(OH)₃膠體﹤FeCl₃溶液

可利用反應(yīng)2CO＝2C＋O₂(ΔH﹥0，ΔS﹤0)來消除CO污染

若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA﹤NaB

除去Cu粉中混有CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

100 mL　0.1 mol/L　Na₂SO₄溶液中，粒子總數(shù)是0.03N_A

1 mol　Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為N_A

常溫常壓下，32 g　O₂^－中所含電子的數(shù)目為17N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂，C₂H₄混合氣體的質(zhì)量無法確定