有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋I(xiàn)₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是

A．

Cl₂

B．

KMnO₄

C．

FeCl₃

D．

HCl

鈉和碳分別置于下圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的兩個活塞，這時觀察到

A．

水進(jìn)入左瓶

B．

水進(jìn)入右瓶

C．

水同時進(jìn)入兩瓶

D．

水不進(jìn)入任何一瓶

是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是

A．

該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．

1 mol　Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2克H₂

C．

配制200 ml　4.6 mol/L的稀硫酸需要取該硫酸50 ml

D．

該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．

e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．

a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C．

六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．

c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

下列離子方程式正確的是

A．

H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO＝BaSO₄↓＋H₂O

B．

Ca(HCO₃)₂＋與過量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺＋HCO＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

C．

NaCO₃溶液中通入過量CO₂：CO＋CO₂＋H₂O＝2HCO

D．

CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H⁺＋OH^－＝H₂O

實驗室常用水吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染．下列既能吸收尾氣，又能防止水倒吸的裝置是

A．

B．

C．

D．

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

A．

一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8

B．

NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C．

HCl的電子式為H⁺[]

D．

熱穩(wěn)定性：H₂S＞HI

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑＋Q．下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是

A．

上述反應(yīng)中，每生成1 mol　N₂則轉(zhuǎn)移電子6 mol

B．

上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．

反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/P>

D．

在反應(yīng)中高氯酸銨既起氧化劑，又起還原劑作用

下列說法正確的是

A．

少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

B．

可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C．

硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

D．

SO₂能使KMnO₄水溶液迅速褪色

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．

18 g　H₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L　SO₃中所含分子數(shù)目為0.5N_A

C．

46 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．

132 g硫酸銨中含有氮原子數(shù)目為2N_A