現(xiàn)有M、N、P、E　4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應：

①在水溶液中，M＋N²⁺M²⁺＋N

②P＋2H₂O(冷)P(OH)₂＋H₂↑

③N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應為：N－2e^－N²⁺，2H⁺＋2e^－H₂↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是

M、N、P、E

P、M、N、E

M、N、E、P

E、P、M、N

某試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當?shù)箍墼谑⑺�的水槽中時，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管．當試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是

一定是O₂與NO₂的混合氣體

可能是NO和NO₂的混合氣體

可能是N₂與NO₂的混合氣體

只可能是NO₂一種氣體

對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

達到化學平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

若單位時間內(nèi)生成x mol　NO的同時，消耗x mol　NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

化學反應速率關系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

甲、乙兩個燒杯中各盛有100 mL　3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2．則加入鋁粉的質(zhì)量為

5.4 g

8.1 g

3.6 g

2.7 g

下列關于氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物肯定是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸

⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

⑧焰色反應是化學變化

①③⑥

①②⑤⑦

③④⑤⑧

①②⑤⑧

對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得．

下列有關說法不正確的是

上述反應的原子利用率可達到100％

在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應和縮聚反應

1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol　NaOH

用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)做下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

白醋中滴入石蕊試液呈紅色

白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

pH試紙顯示白醋的pH為2～3

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

10 g甲烷所含有的電子數(shù)目為10N_A

常溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)目為4N_A

電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

標準狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2N_A

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是

反應的化學方程式為：2MN

研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

下列說法正確的是

反應一段時間后，實驗A、E中的金屬呈暗紅色

V₁＝30，V₆＝10

加入MgSO₄與Ag₂SO₄可以起與硫酸銅相同的加速作用

硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快