最早使用的化學電源(chemical power source))是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池(dry cell)，其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解．一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－2MnO(OH)＋2OH^－

F極：Zn＋2NH₄ClZn(NH₃)₂Cl₂＋2H⁺＋2e^－

總反應式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列說法正確的是

E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應

F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應

從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

在25℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg　Na₂SO₄·10H₂O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為

×100％

×100％

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)ΔH，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中不正確的是

Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等

若該反應只在某溫度T₀以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

已知OCN^－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN^－＋OH^－＋C1₂→CO₂＋N₂＋C1^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol　C1₂完全反應，則被氧化的OCN^－的物質的量是

2 mol

3 mol

4 mol

6 mol

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL　5.0 mol·L^－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol　Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉變?yōu)镕e³⁺，則該樣品可能的化學式為

Fe₂O₃

Fe₃O₄

Fe₄O₅

Fe₅O₇

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

萃取法

結晶法

分液法

蒸餾法

北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性．下列關于K₃C₆₀的組成和結構的分析正確的是

K₃C₆₀中只含離子鍵，不含有共價鍵

1 mol　K₃C₆₀中含有的離子數(shù)目為63×6.02×10²³個

該化合物在熔融狀態(tài)下能導電

該物質的化學式可定為KC₂₀

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1．則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

－67.7 kJ·mol^－1

－43.5 kJ·mol^－1

＋43.5 kJ·mol^－1

＋67.7 kJ·mol^－1

已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol^－1

2Hg(1)＋O₂(g)�。�2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ·mol^－1

則反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(1)的ΔH為

＋519.4 kJ·mol^－1

－519.4 kJ·mol^－1

＋259.7 kJ·mol^－1

－259.7 kJ·mol^－1

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強

Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強

HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

若M⁺和R^2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞M