下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 Kj·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(1)；ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1則含20.0 g　NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7 kJ的熱量

已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g))；ΔH＝akJ·mol^－1、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；

ΔH＝b kJ·mol^－1，則a＞b

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：

3Fe²⁺＋2S₂O^2－₃＋O₂＋aOH^－Y＋S₄＋O^2－₆＋2H₂O下列說法中，不正確的是

S₂O^2－₃是還原劑

Y的化學式為Fe₂O₃

a＝4

每有1 mol　O₂參加反應，轉移的電子總數為4 mol

下列敘述正確的是

硅單質是制造太陽能電池板的主要材料

將CO₂通人BaCl₂溶液可生成BaCO₃沉淀

CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

常溫下濃H₂SO₄和濃HNO₃都能與Cu發(fā)生反應

下列敘述不正確的是

電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應

工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－2e＝Cl₂↑

下列說法正確的是

用25 mL的堿式滴定管量取20.0 mL的KMnO₄溶液

制取NH₃實驗中，將多余的NH₃用一導管直接導入水槽，用水吸收

新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗

將51.2 g　Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂、N₂O₄三種)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL　2 mol/L　NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質的量為

0.6 mol

0.5 mol

0.4 mol

0.3 mol

固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是

生成的氣體C為單質，且B和C的摩爾質量比為1∶4

生成物C中A的質量分數為75％

生成物C中A、B的原子個數比為3∶1

反應前后氣體分子數比為1∶4

100 mL含有0.15 mol碳酸鈉的溶液和100 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

3.0 mol/L

2.0 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

己知：NH₃·H₂O(aq)與H₂SO₄(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的ΔH＝－57.3 kJ/mol．則NH₃·H₂O在水溶液中電離的ΔH等于

－69.4 kJ/mol

＋45.2 kJ/mol

＋69.4 kJ/mol

－45.2 kJ/mol

大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是

探究SO₂與Na₂O₂反應可能有Na₂SO₄生成

探究Na與水的反應可能生成NaOH和H₂O₂

探究濃H₂SO₄與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuS

探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性