將1 mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金(僅含銅、鐵)中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)．下列說法不正確的是

若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu．

若硝酸溶液體積為100 ml，反應(yīng)后金屬有剩余，則可計算產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量．

若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產(chǎn)生NO．

若金屬全部溶解，則溶液中一定含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺．

相同物質(zhì)的量的下列溶液中的溶質(zhì)，充分吸收同狀況的SO₂，吸收體積最大的是

高錳酸鉀(H⁺)

碳酸鈉

溴

氫氧化鋇

在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅．則能正確表示這個氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

Cu²⁺＋3I^－CuI↓＋I(xiàn)₂

Cu²⁺＋2I^－Cu⁺＋I(xiàn)₂

2Cu²⁺＋2I^－2Cu⁺＋I(xiàn)₂

2Cu²⁺＋4I^－2CuI↓＋I(xiàn)₂

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為

1∶1∶1

3∶2∶1

6∶3∶2

9∶3∶1

X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

①C、O₂

②AlCl₃、NaOH

③NaOH、CO₂

④S、O₂

①②③

①②

③④

①②③④

將按等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba(NO₃)₂的混合溶液，則發(fā)生的實驗現(xiàn)象是

①紅色溶液很快褪色

②紅色溶液不褪色

③有白色沉淀生成

④溶液仍然透明

僅①和④

僅①和③

僅②和③

僅②和④

下列排列順序正確的是

固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^－＞Na⁺

電離出氫離子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是

元素W、X的氯化物中，各原子不是均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有1種

元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

下列分類正確的是

同位素_：¹H、D⁺、T₂

電解質(zhì)_：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷