汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746 kJ·mol^－1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，當改變其中一個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是

當x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K

當x表示溫度時，y表示CO的轉(zhuǎn)化率

當x表示N₂的物質(zhì)的量時，y表示NO的轉(zhuǎn)化率

當x表示NO的物質(zhì)的量時，y表示平衡常數(shù)K

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下到敘述正確的是

常溫下，4.6 g　Na和足量的O₂完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A

標準狀況下，2.24 L　D₂O中含有的電子數(shù)為N_A

3.4 g　H₂O₂中含有的共用電子對數(shù)為0.1N_A

1 mol碳烯(：CH₂)中含有的電子數(shù)為6N_A

在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸人某種液體，燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大．則所用試劑分別可能依次是

甲：稀硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和SO₂氣體

甲：雙氧水和MnO₂

乙：飽和食鹽水和HCl氣體

甲：醋酸和Na₂CO₃溶液

乙：濃氨水和NaOH固體

甲：濃硫酸和Al片

乙：蒸餾水和Na₂O₂

下列離子方程式正確的是

Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂ ＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO^2－₃＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋SO^2－₄＋H⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

下列化學(xué)用語正確的是

I－131：I

Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

二氧化硫分子比例模型：

Na₂S的電子式：

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和Al為原料制取Al(OH)₃，有下列三種不同的途徑．

若制取等量的Al(OH)₃，則

甲、乙消耗的源料同樣多

乙消耗的原料最少

丙消耗的原料最少

三者消耗的原料同樣多

把500 mL　NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol　NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)；另取一份加入含b moI　HC1的溶液恰好不再放出氣體．則該混合溶液中c(Na⁺)為

(2b－a)mol/L

(10b－5a)mol/L

某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2－₄、I^－、S^2－．分別取樣：①用pH計測誠，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

Na⁺

SO^2－₄

Ba²⁺

NH₄⁺

常溫下，c(H＋)＝0.1 mol·L^－1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

NH⁺₄、Mg²⁺、SO^2－₄、Cl^－

Mg²⁺、I^－、NO^－₃、SO^2－₄

K⁺、MnO^－₄、SO^2－₄、Cl^－

Na⁺、K⁺、NO^－₃、CO^2－₃

下列關(guān)于反應(yīng)原理及對應(yīng)的說明表述均正確的是

CaCO₃與所有酸的反應(yīng)都可表示為：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

工業(yè)上用于刻蝕銅制印刷電路板的反應(yīng)是：Fe³⁺＋CuCu²⁺＋Fe²⁺

SiO₂＋CSi＋CO₂↑是工業(yè)制取粗硅的反應(yīng)

由反應(yīng)SO₂＋Cl₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl可知，向新制氯水中通入SO₂，溶液的pH會減小