為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是

裝置a的左側(cè)液面一定會下降

左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時(shí)向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H₂的體積V(升)與時(shí)間t(分)的關(guān)系，其中正確的是

有關(guān)下圖裝置的敘述不正確的是

圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al＋4OH^－[Al(OH)₄]^－＋3e^－

圖②b電極的電極反應(yīng)式為：4OH^－2H₂O＋O₂↑＋4e^－

圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃

圖④充電時(shí)，陽極反應(yīng)是：PbSO₄＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺＋2e^－

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2－)在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是

有O₂參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

有H₂參加反應(yīng)的b極為電池的正極

a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O－4e＝4OH^－

該電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂＝2H₂O

下列能說明鋅比銅活潑的裝置是

①③④

②③④

①②④

①②③

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g　CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為

－218 kJ/mol

－109 kJ/mol

＋218 kJ/mol

＋109 kJ/mol

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁　C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₃　S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH₅　2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₆

④CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇　CaO(s)＋H₂O(l)Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

①

④

②③④

①②③

下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

②白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層

④鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)加快

①②

②③

③④

②④

下列說法不正確的是

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生

⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

②③⑥⑦

③④⑤⑦

④⑤⑦

③④⑦

實(shí)驗(yàn)室用4 mol　SO₂與2 mol　O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ/mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

40％

50％

80％

90％