下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應(yīng)該放在紙片上稱量

分液時(shí)，下層液體先從下口放出，換一個(gè)接受容器，上層液體也從下口放出

濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液

用pH試紙測(cè)未知溶液的pH時(shí)，若先潤(rùn)濕試紙?jiān)贉y(cè)量，則pH偏小

下列敘述不正確的是

Al³⁺跟S^2－在水溶液中發(fā)生比較徹底的雙水解，所以用單質(zhì)化合的方法制備Al₂S₃

用鋁熱反應(yīng)原理可制得熔點(diǎn)較高的金屬鐵

電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

該電池能夠在高溫下工作

電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－6CO₂↑＋24H⁺

放電過程中：H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體22.4/6 L

在某100 mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

0.15 mol/L

0.3 mol/L

0.225 mol/L

無(wú)法計(jì)算

下列關(guān)于元素的敘述正確的是

氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)

元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少

一般元素簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

Na₂O、BaSO₄、HCl、SO₂在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

含有0.1 mol·L^－1　Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

含有0.1 mol·L^－1　Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

室溫下，PH＝1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L　Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A

1 L　1 mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

1 mol　FeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I(碘)、¹³⁷Cs(銫)等．下列說(shuō)法正確的是

放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等．

銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1 mol·L^－1的¹³⁷CsOH溶液，pH＜13

反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

(1)2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I(xiàn)₂

(2)2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I(xiàn)₂

下列說(shuō)法正確的是

兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO₄均為氧化產(chǎn)物

I₂在反應(yīng)(1)是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物

氧化性：MnO₂＞SO＞IO＞I₂

反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol^－1

2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；ΔH＝＋183 kJ·mol^－1