能夠使反應(yīng)Cu＋2H₂OCu(OH)₂＋H₂↑發(fā)生的是

用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解氯化銅溶液

用銅片作陰、陽(yáng)電極，電解硫酸鉀溶液

銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH₁＝－57.3 kJ·mol^－1，H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH₂＝m，下列說(shuō)法正確的是

上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

ΔH₁＞ΔH₂

ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

|ΔH₁|＞|ΔH₂|

“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO₃)Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO₄)₂下列各化合物中屬于混鹽的是

CaOCl₂

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

BiONO₃

K₃[Fe(CN)₆]

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是

未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程

因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系

電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H₃AsO₄、K₂SO₄、KBrO₃、H₂SO₄、AsH₃、H₂O和一種未知物質(zhì)X．已知0.2 mol　KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子，則下列說(shuō)法不正確的是

AsH₃是該反應(yīng)的還原劑

X的化學(xué)式為Br₂

根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5

下列全部屬于膠體的組合是

①淀粉溶液

②加熱煮沸后的蛋白質(zhì)溶液

③0.1 mol·L^－1　AgNO₃溶液與等濃度的NaCl溶液等體積混合后的溶液

④將NaCl分散在酒精中

⑤十八酸鈉溶液

⑥蔗糖溶液

①②

①④⑤

①③④⑥

①②③⑤

用石墨作電極，分別電解下列各物質(zhì)的溶液

①CuCl₂

②CuSO₄

③NaBr

④NaNO₃

⑤鹽酸

⑥H₂SO₄

⑦KOH．其中只有水被電解的有

①②⑤

③④⑥⑦

④⑥⑦

③⑤⑥⑦

下列熱化學(xué)方程式正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和熱)

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－269.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

2NO₂＝O₂＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“＋”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“－”．關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線(xiàn)柱，下列說(shuō)

法中正確的是

充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極

充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是

從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO₃會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒

SO₃用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率