下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是

熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

與鹽酸反應(yīng)的速率：Na₂CO₃＜NaHCO₃

與氫氧化鈣溶液反應(yīng)均出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)本質(zhì)相同

下列除雜的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

除去CO₂中的HCl氣體：通過飽和NaHCO₃溶液后再干燥氣

除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃：置于坩堝中加熱

除去Cl₂中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體

除去FeCl₃酸性溶液中的FeCl₂：通入足量的Cl₂

下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)的比較中，不正確的是

晶體硅＜金剛石

K＜Na

NaCl＜NaBr

PH₃＜NH₃

下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

乙醇中是否含水，可用無水硫酸銅來檢驗(yàn)

淀粉和纖維素的組成都可用(C₆H₁₀O₅)_n來表示，它們不互為同分異構(gòu)體

乙酸的分子式為CH₃COOH，屬于弱電解質(zhì)

CH₂＝CH₂和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

把x mL　CO₂通過足量的Na₂O₂后再與y mL　NO混合．x與y之和為30．設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15 mL，(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄)，則x?y可能為

①1∶1

②2∶1

③5∶4

④7∶5

只有①

只有②

只有③④

①②③④

在t℃時(shí)，將a g　NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b moL．下列敘述中正確的是

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝·L^－1

溶液中c(OH^－)＝mol^－1

上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

在a L　Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol　BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol　NH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol·L^－1)為

下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③非極性分子：CO₂、CC1₄、CH₂C1₂、對(duì)二甲苯

④同位素：1H⁺、2H₂、3H

⑤同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

②⑤

②④⑤⑦

②⑤⑥⑦

全部正確

下列敘述不正確的是

可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

可用裝置②證明氨氣極易溶于水

可用裝置③從海水中得到淡水

可用裝置④把膠粒從溶液中分離出來

某溶液中含有NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、S^2－等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中的陰離子數(shù)目一定不改變是

NO₃^－

SO₄^2－

S^2－

AlO₂^－