在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

Na₂O

Na₂O₂

Na₂O和Na₂O₂

Na₂O₂和NaO₂

Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述，正確的是

銫與冷水反應(yīng)十分平緩并生成H₂

銫與硫酸反應(yīng)，生成CsSO₄與H₂

銫的氧化物可直接與水反應(yīng)生成CsOH

銫在空氣中燃燒生成Cs₂O

為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量NaOH溶液

NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，通入過(guò)量的CO₂氣體

Na₂O₂粉末(Na₂O)，將混合物在空氣中加熱

Na₂SO₄溶液(Na₂CO₃)，加入適量的H₂SO₄溶液

有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是

等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多

等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多

向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀

蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)

在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H₂和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對(duì)氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為

等于6.72 g

小于6.72 g

大于6.72 g

無(wú)法計(jì)算

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是

表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

最后變成碳酸鈉粉末

該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

現(xiàn)有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④KOH；⑤CuCl₂五種溶液．不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來(lái)的順序是

①②③④⑤

②③④①⑤

⑤④①②③

⑤④③②①

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是

可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO₄溶液

實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶

配制500 mL　0.4 mol/L　NaCl溶液，必要的儀器如圖所示

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

用分液法分離苯和四氯化碳的混合液

用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl

用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl₂是否已被氧化而變質(zhì)

某混合氣體可能有CO、CO₂、NH₂、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有

CO₂、HCl、H₂

CO、H₂、H₂O

CO、NH₃、H₂

CO、HCl、H₂O