在某溫度下，將2 mol　A和3 mol　B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，各物質的平衡濃度有如下關系：c^a(A)×c(B)＝c(C)×c(D)．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不變，則此時A的轉化率

A．

60％

B．

40％

C．

20％

D．

10％

已知在101KPa條件下，將a mol　A與4a mol　B的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成C氣體：A(g)＋4B(g)2C(g)，若容器體積不變，下列措施可以增加C的產(chǎn)率的是

A．

升高溫度

B．

通入氬氣，使體系總壓強增大

C．

改變反應的催化劑

D．

再充入a mol　A與4a mol　B

兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol　X和1 mol　Y，分別在300℃和500℃下發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g)3Z(g)，得到Z的含量隨時間t變化的a，b兩條曲線(如圖所示)．已知在t₃時刻改變了某一實驗條件，相關判斷正確的是

A．

曲線a是500℃時的圖像

B．

正反應是吸熱反應

C．

t₃時刻可能是增大了壓強

D．

t₃時刻可能是降低了溫度

下列實驗易成功的是

A．

將NaNO₃固體與濃H₂SO₄高溫強熱制HNO₃

B．

將MnO₂與NaCl固體、濃H₂SO₄混合加熱制Cl₂

C．

將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

D．

在AgNO₃溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失時加福爾馬林，產(chǎn)生銀鏡

大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．下列在假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是A科學方法，氧化還原反應原理、鹵素性質

A．

探究Na與H₂O反應可能產(chǎn)生O₂

B．

探究CH₄分子是否平面結構

C．

探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl₂水，溶液褪色原因可能是HClO的漂白性

D．

探究濃H₂SO₄與Cu在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuS

下列操作錯誤的是

A．

用硫粉覆蓋撒落在地面的汞

B．

用泡沫滅火器撲滅金屬鈉引起的火災

C．

用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫

D．

用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿

下列有關實驗原理或操作正確的是

A．

用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按右圖裝置制取少量Cl₂

B．

10％的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得20％的鹽酸

C．

稱取0.4 g　NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L　NaOH溶液

D．

用廣泛pH試紙測得0.1 mol/L　NH₄Cl溶液的pH約為5

下列有關實驗的結論中錯誤的是

A．

往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl₄不能從中萃取出碘．

B．

當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)．

C．

制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干．

D．

提取海帶中碘元素時，為保證I^－完全氧化為I₂，加入的氧化劑(H₂O₂或新制氯水)均應過量．

我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實

驗不合理的是

A．

用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料

B．

用淀粉和KI溶液檢驗食鹽中的碘元素

C．

用食用堿(Na₂CO₃)溶液洗滌餐具上的油污

D．

用食醋除去熱水壺中的水垢

下列化學實驗或操作能夠達到目的的是

A．

可以用過濾的方法將淀粉溶液中的雜質離子除去

B．

可以用碘化鉀和濃硫酸與乙醇反應制取碘乙烷

C．

海帶中提取碘單質實驗中，有機物苯和碘的分離可采用水浴加熱蒸餾出苯，而提取單質碘

D．

因為氯化鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法．