常溫下，往過氧化氫中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

①2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O；

②2Fe³⁺＋H₂O₂2Fe²⁺＋O₂＋2H⁺

下列關于反應歷程的說法不合理的是

A．

H₂O₂氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺強

B．

在反應前和反應完全后，溶液pH保持不變

C．

H₂O₂的生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

D．

反應過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺，總物質的量始終在改變

在3BrF₃＋5H₂OHBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂反應中，若有5 mol　H₂O作還原劑，則被水還原的BrF₃的物質的量為

A．

4/3 mol

B．

10/3 mol

C．

2 mol

D．

3 mol

氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃＋3C＋N₂2AlN＋3CO合成．下列分析中正確的是

A．

上述反應中，CO是還原產(chǎn)物

B．

AlN中氮元素的化合價為＋3

C．

上述反應中，每生成1 mol　A1N轉移的電子數(shù)為3N_A

D．

A1N的摩爾質量為41

在T℃時，將a g　NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm^－3，質量分數(shù)為W，其中含NH₄⁺的物質的量為b mol．下列敘述中不正確的是

A．

溶質的質量分數(shù)為W＝×％

B．

溶質的物質的量濃度c＝mol·L^－1

C．

溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H⁺)

D．

上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5 W

將50 g溶質質量分數(shù)為W₁，物質的量濃度為c₁的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到溶質的質量分數(shù)為W₂，物質的量濃度為c₂的稀溶液．下列說法中正確的是

A．

若c₁＝2c₂，則W₁＜2W₂，V＜50 mL

B．

若c₁＝2c₂，則W₁＜2W₂，V＞50 mL

C．

若W₁＝2W₂，則c₁＜2c₂，V＝50 mL

D．

若W₁＝2W₂，則c₁＜2c₂，V＜50 mL

體積為V mL，密度為ρg/cm^－3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質m g，其溶液的物質的量濃度為c mol·L^－1，質量分數(shù)為a％．下列表示式中正確的是

A．

c＝1000 aρ/M

B．

m＝1000 ρVa％

C．

m＝1000 cVM

D．

c＝1000 m/(VM)

標準狀況下，將V L　A氣體(摩爾質量為M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液溶質的物質的量濃度為

A．

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1

某一元弱酸HX的相對分子質量為M，t℃時，將a g　HX溶解于一定量的水中恰好形成飽和溶液V mL，其密度為d g/cm³，其中n(X^－)＝b mol．關于該溶液的說法錯誤的是

A．

溶液中c(H⁺)－c(OH^－)＝1000 b/V

B．

物質的量濃度c(HX)＝1000 a/M　V mol/L

C．

t℃時，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝mol/L

D．

該溫度下飽和溶液中HX的質量分數(shù)w％＝(a/dV)×100％

某結晶水合物化學式X·nH₂O，其相對分子質量為M，在25℃時，A g該結晶水合物溶于B g水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm³的飽和飽和溶液V mL，下列表達式中不正確的是

A．

該飽和溶液的質量分數(shù)為

B．

X在25℃時的溶解度為

C．

該飽和溶液的物質的量濃度為mol·L^－1

D．

該飽和溶液的物質的量濃度為mol·L^－1

已知一種鹽酸的物質的量濃度為M₁，密度為d₁ g/cm³，體積為V₁ L，另一種鹽酸的物質的量濃度為M₂，密度為d₂ g/cm³，體積為V₂ L，兩者混合后，溶液的密度為d₃ g/cm³，用數(shù)學式表示混合溶液的物質的量濃度是

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1