“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是

A．

加熱時，a上部聚集了NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．

加熱時，發(fā)現b中I₂變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚焦為紫黑色固體

C．

加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又逐漸變淺

D．

水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色變深

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．

含有0.1 mol·L^－1　Fe³⁺溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO

B．

室溫下，pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

C．

加入Al能放出H₂的溶液中：NH、SO、Cl^－、HCO

D．

由水電離的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO₂的溶解)

A．

若OB＝0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH^－＋CO₂＝HCO^－₃

B．

若OB＝BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液

C．

若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO和HCO

D．

若30B＝BC，則溶液M中C(NaHCO₃)＝3C(NA₂CO₃)

如圖是紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應過程和能量關系圖．其中PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的反應是一個可逆反應，溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6 mol　PCl₅，達平衡時PCl₅還剩0.45 mol，其分解率為α，則下列推斷不正確的是

A．

α等于25％

B．

若升高溫度，平衡時PCl₅的分解率大于α

C．

若超始時加入0.6 mol　PCl₃和0.6 mol　Cl₂，以相同條件進行反應，則平衡時PCl₃轉化率為3α

D．

PCl₅分解的熱化學方程式為PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝－93 kJmol^－1

下列各說法正確的是

A．

對于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，若向一密閉容器中加入1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂充分反應后，放出的熱量為0.5Q kJ

B．

熱化學方程式中的化學計量數表示相應物質的物質的量，不能用分數表示

C．

需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D．

小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO

在一無色溶液中檢驗出有Ba²⁺、Ag⁺，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：

①Ou²⁺

②Fe³⁺

③Cl^－

④NO

⑤S^2－

⑥CO

⑦NH

⑧Mg²⁺

⑨Al³⁺

⑩[Al(OH)₄]^－離子．

其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是

A．

③⑤⑥⑦⑩

B．

①②⑤⑥⑧⑨

C．

③④⑦⑧⑨

D．

①②③⑤⑥⑩

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是

A．

同周期元素中X的金屬性最強

B．

原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．

同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強

D．

同周期元素中Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是

A．

在銅和稀硝酸的反應中，當轉移N_A個電子時，產生氣體的體積約為11.2 L

B．

常溫常壓下，49 g　H₂SO₄所含的原子數為3.5N_A

C．

標準狀況下，0.5N_A個Br₂分子所占的體積約為11.2 L

D．

常溫常壓下，將0.5 mol　Hl氣體和0.5 mol　Cl₂混合后，氣體的分子總數為N_A

吸進人體內的氧有2％轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學家嘗試用Na₂SeO₃清除人體內的活性氧．Na₂SeO₃的作用是

A．

還原劑

B．

氧化劑

C．

既是氧化劑又是還原劑

D．

以上均不是

A．

B．

C．

D．