將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 ml　1 mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

1∶2∶3

6∶3∶2

3∶1∶1

1∶1∶1

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

1∶4

1∶5

2∶3

2∶5

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H⁺→CO₂↑＋Mn²⁺＋□(未配平)．關于此反應的敘述正確的是

該反應的氧化劑是H₂C₂O₄

1 mol　MnO₄^－在反應中失去5 mol電子

該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^－

配平該反應后，H⁺的計量數(shù)是6

將適量鐵粉放入FeCl₃溶液中，完全反應后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是

2∶3

3∶2

1∶2

1∶1

下列說法不正確的是

①將CO₂通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2－

④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

只有②

①②③

①③④

①②③④

下列敘述正確的是

陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能

工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

已知還原性：Fe²⁺＞Br^－可知反應2Fe³⁺＋2Br^－2Fe²⁺＋Br₂不易進行

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法正確的是

若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧

該反應利用了Cl₂的強還原性

該反應屬于氧化還原反應

生成1 mol　N₂有3 mol電子轉(zhuǎn)移

錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是

錫青銅的熔點比純銅高

在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

錫青銅文物在潮濕環(huán)境

中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程

下列離子方程式正確的是

向明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺＋4OH^－AlO+2H₂O

向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：2OH^－＋CO₂CO＋H₂O

向純堿溶液中加入少量醋酸：CO＋H⁺＝HCO

向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO＋OH^－＝CO＋H₂O

對下列氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是

H₂S＋H₂SO₄(濃)S↓＋SO₂↓＋2H₂O：6e^－

3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O：5e^－

2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑：2e^－

2H₂S＋SO₂3S＋2H₂O：4e^－