下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

水分子的球棍模型：

F^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

二氧化碳的電子式：

有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無(wú)色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液均無(wú)變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是

A＞C＞B

C＞B＞A

B＞A＞C

B＞C＞A

下列說(shuō)法中，正確的是

化學(xué)平衡向右移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

只有△H＜0、△S＞0的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行

25℃時(shí)pH＝5的鹽酸與pH＝9的氨水中水的電離程度一定相同

只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)；△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：

①升溫

②恒容通入惰性氣體

③增加CO濃度

④減壓

⑤加催化劑

⑥恒壓通惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

①②④

①④⑥

②③⑤

③⑤⑥

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；

②升高溫度；

③縮小反應(yīng)容器的體積；

④加入生成物；

⑤加入MnO₂

全部

①②⑤

②

②③

一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

①FeH₂Cu，②CuOCuSO₄Cu．

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是

相等

①多

②多

無(wú)法判斷

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有

能與水反應(yīng)

能與硫酸反應(yīng)

能與濃硝酸反應(yīng)

能與氫氧化鈉反應(yīng)

pH＝6鹽酸和NH₄Cl溶液，其中水電離出的c(H⁺)值分別是x mol．L^－1、y mol．L^－1．

兩者關(guān)系是

相等

x＞y

x＝10^－2y

x＝10²y

下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是

二氧化硫

碳酸氫銨

醋酸

氯氣

事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH＞0

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＜0

NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＜0