下列說法正確的是

原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等

離子化合物中不可能存在共價鍵

金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說法正確的是

圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)

當(dāng)n＝1時，A可能是N₂

A一定是金屬元素

當(dāng)n＝2時，A可能是Fe

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是

3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

I₂＋2NaClO₃2NaIO₃＋Cl₂

4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

1.6a g

(a－1.6)g

(a－3.2)g

無法計算

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

2KMnO₄＋5H₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

2Na₂¹⁸O₂＋2H₂O4Na¹⁸OH＋O₂↑

NH₄Cl＋²H₂ONH₃·²H₂O＋HCl

K³⁷ClO₃＋6HClK³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

為了證明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)]的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和H₂O，下列實(shí)驗敘述中不正確的是

取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是

FeCl₂

NaHSO₃

Cu(OH)₂

Fe(OH)₃

下列判斷錯誤的是

沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃

熔點(diǎn)：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH) ₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)KJ/mol

碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)

1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

用鹽酸、氨水和苛性鈉溶液中的任何一種試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是

NaCl和Na₂CO₃兩種晶體

MgCl₂和NH₄NO₃兩種溶液

FeCl₂和FeSO₄兩種溶液

AgNO₃和AlCl₃兩種溶液