向200 mL　0.1 mol/L　FeCl₂溶液中加入適量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為

1.6 g

2.34 g

3.94 g

5.00 g

常溫下，將0.1 mol·L^－1　NaCl溶液和0.1 mol·L^－1　HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關(guān)系正確的是

c(Cl^－)＝2c(Na⁺)＝0.1 mol·L^－1

溶液中不可能存在：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大

溶液中一定存在：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1 mol　Na₂O溶于1 L水中，得到O^2－離子數(shù)為N_A

2 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目大于10^－7N_A

1 L　1 mol·L^－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

將一粒黃豆大小的金屬鈉，投入含飽和食鹽水的燒杯中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是

反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅

鈉跟食鹽反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，并放出熱量，發(fā)現(xiàn)嘶嘶聲

鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動最后消失

食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

短周期元素E的氯化物ECl₂的熔點(diǎn)為－78°，沸點(diǎn)為59℃，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列判斷錯誤的是

E是一種非金屬元素

在ECl₂中E與Cl之間形成共價鍵

E的一種氧化物為EO₂

E位于元素周期表的IVA族

下列敘述正確的是

同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

同一周期元素的原子，半徑越小一定越容易推失去電子

稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一定越高

同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

在一根密閉的長玻璃管的一端分別加熱①碳酸氫銨、②氯化銨、③硝酸鈉、④碘單質(zhì)，在遠(yuǎn)離加熱端的某處，重新得到被加熱的物質(zhì)是

①和②

③和④

②和④

②和③

下列離子組能大量共存的是

含有大量NO的溶液中：HCO、K⁺、Na⁺、Cl^－

酚酞呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO、K⁺、HCO

含大量H⁺的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO、SO

加入Fe能放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、NO、SO

人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．化學(xué)家嘗試用Na₂SeO₃消除人體內(nèi)活性氧，Na₂SeO₃在體內(nèi)的作用是

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

既不是氧化劑又不是還原劑

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀

④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

①③

②③

③④

④⑤