常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質量的活塞且容積相等，甲容器中盛有二氧化氮氣體，乙容器中盛有空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：

(已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加1 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

(a)甲＞乙，(b)甲＞乙

(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

(a)甲＜乙，(b)甲＞乙

(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

下列說法不正確的是

電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程

利用電解飽和食鹽水所得的產物可以生產鹽酸

銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕

氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣

在理論上不能用于設計成原電池的化學反應是

①H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝2H₂O(l)＋BaSO₄(s)；△H＜0

②CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)；△H＜0

③2FeCl₃(aq)＋Cu(s)＝2FeCl₂(aq)＋CuCl₂(aq)；△H＜0

④C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；△H＞0

④

①④

①②

②③

下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是

一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)

化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變

對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大

化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大

下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是

2KClO₃(s)＝2KCl(s)＋3O₂(g)ΔH＝－78.03 kJ·mol^－1，ΔS＝494.4 J·mol^－1·K^－1

CO(g)＝C(s，石墨)＋O₂(g)ΔH＝110.5 kJ·mol^－1，ΔS＝－89.4 J·mol^－1·K^－1

4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)

ΔH＝－444.3 kJ·mol^－1，ΔS＝－280.1 J·mol^－1·K^－1

NH₄HCO₃(s)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONH₄(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝37.30 kJ·mol^－1，ΔS＝184.0 J·mol^－1·K^－1

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol的CuO和0.1 mol　H₂O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為

2.24 L

3.36 L

1.12 L

4.48 L

下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是

變化時有電子的得失或共用電子的形成

變化時釋放出能量

變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

下列離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比與其他化合物不同的是

Na₂O₂

Na₂O

Na₂S

NH₄HSO₄

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產物溶于水制備鹽酸．有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質溶液

通入氯氣的電極為原電池的正極

該方法可將化學能完全轉化為電能

通氫氣的電極發(fā)生的反應為：H₂→2H⁺＋2e^－

下列離子組能夠大量共存的是

無色溶液中：Cu²⁺、K⁺、NO、Cl^－

使pH試紙顯紅色的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO、Cl^－

含MnO的溶液中：Fe³⁺、SO、NO、Mg²⁺

與鋁作用生成氫氣的溶液中：Mg²⁺、NO、K⁺、Cl^－