下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是

X元素最多可形成五種氧化物

W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱

Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料

Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

下列說法中正確的是

1 mol強酸與1 mol強堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

用滲析法可除去雞蛋白溶液中少量的氯化鈉雜質(zhì)

鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量

H₂S的熱穩(wěn)定性小于H₂O是由于H₂S分子間不存在氫鍵

某些簡單原子或離子的結(jié)構(gòu)可用圖示形象地表示如下：

其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是

②和④、③和⑤互為同素異形體

①和③互為同位素

②和④是兩種化學(xué)性質(zhì)相同的粒子

①和④、②和⑤具有相同的質(zhì)量數(shù)

下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是

單選

中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，沒有再加水，所得溶液的濃度

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

用天平稱量20.5 g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則下列說法正確的是

常溫常壓下，18.0 g　NH₄⁺中所含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

111 g　CaCl₂晶體中所含共用電子對的數(shù)目為2N_A

常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬螅瑴y的溶液的密度為1.2 g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

0.02 mol/L

2.0 mol/L

35.0 mol/L

7.5 mol/L

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的最外層電子數(shù)之和為20．在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)．下列說法正確的是

原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)

X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H₃XO₄

四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

下列敘述中正確的是

在極性分子中不可能存在非極性鍵

在離子晶體中不可能存在極性鍵

在原子晶體中可能存在離子鍵

含有共價鍵的晶體可能是離子晶體

一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽．則此條件下熱化學(xué)方程式：C₄H₁₀(g)＋O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH為

＋2590.4 KJ/mol

－2590.4 KJ/mol

＋1295.2 KJ/mol

－1295.2 KJ/mol