在溶液中能大量共存，若加入OH^－就有沉淀析出，若加入H⁺就能放出氣體的是

Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－

Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

對(duì)于反應(yīng)3Cl₂＋6NaOH5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，以下敘述正確的是

Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑

被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5∶1

Cl₂既做氧化劑又做還原劑

氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

把碘從碘水里分離出來(lái)，有下列基本操作：

①靜置后分液

②充分振蕩

③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳．

其正確的操作順序是

①②③

③②①

②③①

③①②

某氣體可能含有N₂、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通入足量NaHCO₃溶液和灼熱CuO，氣體的體積都沒(méi)有變化，再通過(guò)足量的堿石灰，氣體體積減小，但還有剩余氣體，以下對(duì)該氣體組分判斷正確的是

一定沒(méi)有N₂，CO和HCl至少有1種

一定有N₂，HCl和CO

一定有N₂，CO和HCl至少有1種

一定有N₂和CO，沒(méi)有HCl

下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是

Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

10 mL　1 mol·L^－1　醋酸溶液

20 mL　0.8 mol·L^－1　一水合氨溶液

10 mL　1 mol·L^－1　AgNO₃溶液

10 mL　1mol·L^－1　Cu(NO₃)₂溶液

下列實(shí)驗(yàn)不能先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙的是

用品紅試紙檢驗(yàn)SO₂

用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl₂

用紅色石蕊紙檢驗(yàn)NH₃

用pH試紙測(cè)定某溶液的pH值

根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是

HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH一定比HB溶液的小

A⁺和B^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

同溫下，A鹽溶解度比B鹽大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大

A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

當(dāng)鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量

轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同

轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

按能量由低到高的順序排列，正確的一組是

1s、2p、3d、4s

1s、2s、3s、2p

2s、2p、3s、3p

4p、3d、4s、3p