阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1．下列敘述中正確的是

A．

32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×10²³

C．

5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

D．

1 L　0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－數(shù)目為0.5×6.02×10²³

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A．

乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B．

乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．

糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D．

乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．

該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．

向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．

該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為10^－12．

D．

該溶液中水電離出的c(H⁺)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺)的100倍

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．

c(ClO－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋C(H₂CO₃)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋C(OH^－)

②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液

A．

B．

C．

D．

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖．反應(yīng)中鎂和鋁的

A．

物質(zhì)的量之比為3∶2

B．

質(zhì)量之比為3∶2

C．

摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D．

反應(yīng)速率之比為2∶3

A．

HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小

B．

A^＋和B^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C．

A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大

D．

A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．

B．

紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/P>

C．

兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e→Fe^2＋

D．

a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　H₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

B．

常溫下，100 mL　1 mol/L　Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

C．

分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．

3.4 g　NH₃中含N－H鍵數(shù)目為0.2N_A

1－丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如下圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A．

B．

C．

D．

加入過量乙酸可以提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率