溶液的配制過程能引起濃偏高的是

①用1 g　98％的濃硫酸加4 g水配19.6％的硫酸

②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

③10％的硫酸和90％的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

④在80 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸20 mL，配制3.68 mol/L的硫酸溶液

⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x％和x％的兩種氨水等體積混合配成3x％的氨水．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

③④

D．

④⑤

下列敘述正確的是

A．

液態(tài)氟化中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B．

陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

C．

甲烷、白磷的分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，因此它們都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D．

若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m＋11．

說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的事實是

A．

以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解

B．

與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

C．

常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

D．

常溫下將鋁與銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

pH為11的溶液：S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Na⁺

C．

水電離出來的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO^3－、Br^－

D．

無色溶液：K⁺、HCO₃^－、NO₃^－、Al³⁺

下列說法或表示正確的是

A．

等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．

由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由于可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．

稀溶液中：H＋(aq)＋OH_－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol　H₂SO₄的濃硫酸與含l mol　NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．

在101 kPa時，H₂燃燒熱化學(xué)方程式為2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol，則H₂在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ/mol

在一定條件下，RO₃^n－與R^2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－＋2R^2－＋6H⁺＝3R＋3H₂O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．

R原子的最外層上有4個電子

B．

RO₃^n－中的R只能被還原

C．

R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性

D．

H_nRO₃^一定是強(qiáng)酸

為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)實驗以下推測正確的是

A．

一定有SO₃^2－離子

B．

一定有CO₃^2－離子

C．

一定有Cl^－離子存在

D．

不能確定HCO₃^－離子是否存在

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釓(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－．下列對燃料電池說法正確的是

A．

在熔融電解質(zhì)中，O^2－由負(fù)極移向正極

B．

電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀＋13O₂8CO₂＋10H₂O

C．

通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂＋4e^－＝2O^2－

D．

通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：2C₄H₁₀＋26e^－＋13O^2－＝4CO₂＋5H₂O

在試管中注入某紅色溶液，給度管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有本酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

⑥溶有SO₂的品紅溶液

A．

②⑥

B．

②④

C．

①③⑤

D．

②④⑥

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③