下列有關說法正確的是

下列物質中，能使品紅溶液褪色的是    

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
(1)冶煉銅的反應為：8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂ 若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)．
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂.下列處理方案中合理的是________(填代號)．
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
d．用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－===2SO₄^2－＋I₂ 通過改變反應途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應催化的過程．________、________(不必配平)
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃.方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃.
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al^3＋的離子方程式是________．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO. 提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____________________________________．

下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是 

現(xiàn)有 A．二氧化硅 B．三氧化二鐵 C． 二氧化硫 D．三氧化二鋁。 請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質，用字母代號填空： 
（1）能形成酸雨的是________ ；
（2）光纖制品的基本原料__________ ；
（3）屬于兩性氧化物的是___________；
（4）紅棕色固體是 _____________ 。

現(xiàn)有下列六個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（I）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。
（II）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。
（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：_______________
② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：___________________
（2）還有學者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉化率。

關于SO₂與NO₂的下列說法錯誤的是

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

欲測定煙霧中的SO₂含量，可做下列實驗：取100 L該空氣（標準狀況下），通過盛放100 mL過氧化氫 (H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀， 經(jīng)測定其質量為11.65 g。
(1)試寫出SO₂和H₂O₂反應的離子方程式。
____________________________________。
(2)寫出H₂SO₄與BaCl₂反應的離子方程式。
____________________________________。
(3)求100 L空氣中SO₂的體積分數(shù)。