銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是

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a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，(2)b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能置換出單質(zhì)d，(3)c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，(4)c、e在冷、濃硝酸中發(fā)生鈍化，由此判斷a、b、c、d、e分別是

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某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原氣體．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是

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A．

B．NO

C．

D．

銅與的硝酸反應(yīng)，如果濃度下降，則溶液中同時下降

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A．

B．

C．

D．

化合價為＋n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式為y，則n的值是

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A．

B．

C．

D．

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生4480mL的氣體和336mL的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量是

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將和按體積比為4∶1充滿一個干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面上升，最后燒瓶內(nèi)溶液物質(zhì)的濃度約為

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A．

B．

C．

D．

在某100mL混合酸中，的物質(zhì)的量濃度為．的物質(zhì)的量濃度為．向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為

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A．

B．

C．

D．無法計算

amolCu和含的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的的物質(zhì)的量一定是

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A．(b－2a)mol

B．

C．

D．2amol

在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬ag，再向其中加入一定量的HCl并加熱，充分振蕩后還剩余金屬bg則

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