具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是

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A．對應氫氧化物是兩性氫氧化物

B．具有負化合價

C．最高價氧化物對應的水化物是酸

D．具有可變化合價

相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量比為

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短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．A、B、C三元素應分別為

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下列說法正確的是

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A．同周期元素的原子半徑越小，越容易失去電子

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D．電子層結構相同的不同離子，其半徑將隨著核電荷數(shù)的增加而減小

將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，知道

①甲比乙容易與化合；

②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；

③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；

④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙低．

能說明甲比乙的非金屬性強的是

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下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是

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以下是實驗測得不同物質(zhì)中氧——氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：

　　其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能的大小順序為：W＞Z＞Y＞X，該規(guī)律性是

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A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長越長，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)

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若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，元素X和Y的陽離子和元素Z的陰離子具有相同的電子層結構，并且X的離于半徑比Y的離子半徑大．X、Y、Z元素的原子序數(shù)由小到大的順序是

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關于氧族元素下列說法中正確的是

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A．其單質(zhì)都既有氧化性，又有還原性

B．都可以形成－2、＋4、＋6價的化合物

C．都可以與直接化合形成穩(wěn)定的氫化物

D．氫化物的水溶液都顯酸性