從人類的生存環(huán)境考慮，未來理想的燃料是

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將下列各種液體分別與適量的溴水混合并振蕩，靜置后混合液分兩層，水層幾乎成無色的是

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圖裝置能夠組成原電池的是

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已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：

據此判斷下列敘述中正確的是

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A．放電時鉛蓄電池負極的反應式為：

B．充電時鉛蓄電池陰極反應式為：

C．用鉛蓄電池來電解溶液，要生成1.6 g Cu，則該電池內部至少要消耗0.05mol

D．若要使3.03 kg轉變?yōu)镻b和，則需要通過20 mol電子

用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質(括號內)，溶液能與原溶液一樣的是

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下列關于金屬腐蝕的敘述中正確的是

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A．金屬在潮濕情況下腐蝕的實質是

B．金屬化學腐蝕的實質是，電子直接轉移給氧化劑

C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是

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A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

C．甲能，跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極

據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

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A．鋅為正極，空氣進入負極反應

B．負極反應為

C．正極發(fā)生氧化反應

D．電解液肯定不是強酸

以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是

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A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣

B．兩極上溶解和析出的物質質量相等

C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣

D．鋅片溶解了lmol，硫酸消耗了lmol

有4種金屬a、b、c、d．，當它們兩兩組成原電池時，金屬a都是正極；在這4種金屬組成的混合物中，加入足量的鹽酸，可使金屬b和c溶解；過濾后，在濾液中加入過量NaOH溶液，得到c離子形成的沉淀．由此可知這4種金屬的活動性由強到弱的正確順序可能是下列中的

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