反應(yīng)達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是

[　　]

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

在一定體積的密閉容器中放入4L氣體R和6L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的90％，R的濃度減少一半，則化學(xué)方程式中n的值為

[　　]

在mA＋nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5dmol/LA每分鐘減少0.5amol/L，則m∶n∶p為

[　　]

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的和，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是

[　　]

甲：在500℃時(shí)，和各10mol反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用作催化劑，10mol和5mol起反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8mol和5mol反應(yīng)

�。涸�500℃時(shí)，8mol和5mol反應(yīng)

下列說法正確的是

[　　]

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是等于逆反應(yīng)速率

B．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

C．其他條件不變時(shí)，升溫加大了吸熱反應(yīng)速率，減小了放熱反應(yīng)速率，平衡向吸熱方向移動(dòng)

D．其他條件不變時(shí)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

已知工業(yè)上真空煉銣的化學(xué)方程式為，對這一反應(yīng)能進(jìn)行的最合理的解釋是

[　　]

A．上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B．鎂的金屬活動(dòng)性比銣的強(qiáng)

C．氯化鎂的熱穩(wěn)定性比氯化銣的強(qiáng)

D．銣的沸點(diǎn)比鎂的低，當(dāng)把銣抽走時(shí)反應(yīng)向生成銣的方向進(jìn)行

反應(yīng)mA＋nBpC，A、B、C代表氣體物質(zhì)的分子式，m、n、p為系數(shù)，若反應(yīng)生成物的濃度在溫度升高、壓強(qiáng)降低時(shí)增大，那么下列式子中正確的是

[　　]

A．m＋n＞p(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B．m＋n＜p(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

C．m＋n＞p(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

D．m＋n＜p(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)物質(zhì)的量(mol)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

[　　]

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B．時(shí)正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡

C．時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

一定條件下的下列可逆反應(yīng)：在下列四組狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

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對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

[　　]

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止