氮化鈉是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用產(chǎn)生，試回答：

(1)與水反應(yīng)的方程式是：______，該化合物是由______鍵形成．

(2)與鹽酸反應(yīng)生成______種鹽，其化學(xué)式是______．

(3)比較中兩種微粒的半徑大�。�______．(填“＞”、“=”、“＞”)

(1)下列五種物質(zhì)中①Ar，②，③，④NaOH，⑤，只存在共價鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在離子鍵又存在共價鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______．(填序號)

(2)在下列變化中，①升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤溶于水，⑥溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價鍵破壞的是______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是______．

設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下表結(jié)果：

按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入表(a)中：

a、b、c、d、e、f、s為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g．

試寫出：

(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________．

(2)b和e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：________，＞_______(用化學(xué)式表示)．

(3)d溶于水的電離方程式為______．

(4)c微粒是______，f微粒是______(用化學(xué)式表示)．

(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類．請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號填入表內(nèi)．

歸屬類型：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素．

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成的化合物．

請回答：

(1)X元素的名稱是______；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是______．

(2)，化合物的化學(xué)式是______，電子式是______．

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式：______、______．

X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中．

已知：①加水生成和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有兩種．

請?zhí)羁眨?1)X、Y、Z的元素符號為X______，Y______，Z______．

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________．

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________．

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素．已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4．

(1)寫出元素符號：B______、D______、E______．

(2)A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：______．

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是________；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是_________；1molZ在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是_______，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是_______．在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________．

周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2．寫出這些化合物的化學(xué)式：____________________________．