硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物(NO和)是主要的大氣污物，其常用的治理方法有以下兩種(已經(jīng)簡(jiǎn)化)．

①NaOH吸收法，反應(yīng)原理如下：

②氨催化還原法，反應(yīng)原理可表示為

現(xiàn)有一定量的含和NO的硝酸廠尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中與的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和的物質(zhì)的量之比相等．

(1)若用表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，計(jì)算x值．

(2)將1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積的氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答．

(1)NO的體積為____________L，的體積為__________________L．

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____________mol/L．

溶液與濃HCl反應(yīng)，可生成：

若生成71g需參加反應(yīng)的氯化氫為多少克？被氧化的HCl是多少？

在5L閉容器中，通入5mol和8 mol，在一定條件下生成，反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol ．求：

(1)2min內(nèi)的平均速率＝_______、=_______、=________

(2)2min時(shí)、的濃度分別為________和________．

在500 g 溶液中插入兩根電極，一根為鐵，另一根為含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)鐵極上析出7.04gCu，電解質(zhì)溶液增重0.02 g．求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(提示：粗銅溶解時(shí)，鋅和銅按照粗銅中成分的組成比例溶解)

20℃時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中投入1.6g無水硫酸銅，然后蒸去

10g水，再恢復(fù)到20℃．問最終可析出硫酸銅晶體()多少克?(20℃時(shí)硫酸銅的溶解度是20g)

3.84g銅和一定量某濃度的反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體的體積為0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

求：(1)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量．

(2)把收集到氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣，可以使集氣瓶充滿溶液？試通過計(jì)算回答．

（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

在一定條件下，NO跟可以發(fā)生反應(yīng)生成和，現(xiàn)有NO和的混合物lmol，充分反應(yīng)后所得物中，若經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多1.4g．

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與的物質(zhì)的量可能各是多少．

向amol的溶液中逐滴加入溶液．若已知加入的溶液中含bmol溶質(zhì)．試討論：當(dāng)a和b的比值為何值時(shí)，產(chǎn)生的沉淀的成分及其物質(zhì)的量各為多少?(將結(jié)果填入下表)．

把由NaOH、、三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是_______g，的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是________g．

(2)P點(diǎn)所表示鹽酸加入的體積為_____________mL．