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科目: 來源: 題型:022

假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說.

    (1)根據(jù)每個周期最后一個金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù),預測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在________周期,________(注:把零族看作A).周期表元素在填滿________周期后將結(jié)束.

    (2)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種類(把稀有氣體元素看作非金屬),預測周期表中應該有________種非金屬元素,還有________種未發(fā)現(xiàn).未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在________周期________族.

 

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科目: 來源: 題型:022

A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得離子化合物E,1mol E中含有42mol電子;B原子的L電子層上有6個電子;C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出:

(1)E的陽離子的電子式:________

(2)D元素單質(zhì)與水反應的化學方程式:________________________;

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為________________________

 

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科目: 來源: 題型:022

A、B、CD、E是中學化學常見的分子或離子,它們具有相同的電子數(shù),且A是由5個原子核組成的粒子.它們之間可發(fā)生如下變化,且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應.

    A+BC+D     B+E2D

(1)寫出A的電子式___       _____;

(2)寫出B的化學式_____       ___

(3)寫出D的電子式_______       _

 

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科目: 來源: 題型:022

X、Y、Z三種元素,其中:X的負價陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同;Y有兩種氧化物,其水溶液都呈堿性.在Y的兩種氧化物中,Y的質(zhì)量分數(shù)分別是74.19%和58.97%,這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62 g/mol78 g/mol.在XY化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液,溶液由無色變?yōu)樯铧S色.Z X在同一主族,相差2個周期.

試回答:

    (1)寫出三種元素的名稱:X________Y________、Z________

    (2)兩種氧化物分別為________    

    (3)Z的單質(zhì)溶于水,滴加到XY形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為(要求標明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù))___                  _____

    (4)XY形成的化合物熔點比ZY形成的化合物熔點________(”),其原因是                   

    (5)用電子式表示Y的質(zhì)量分數(shù)為74.19%的氧化物的形成過程:___        _____

 

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科目: 來源: 題型:022

A、B兩元素,A的原子序數(shù)為xA、B所在周期元素的種類分別為mn,若A、B同在第ⅠA族,當BA的上周期時,B的原子序數(shù)為________;當BA的下周期時,B的原子序數(shù)為________;若AB同在第ⅦA族;當BA的上周期時,B的原子序數(shù)為________;當BA的下周期時,B的原子序數(shù)為________。

 

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科目: 來源: 題型:022

同主族元素的單質(zhì)及其化合物在性質(zhì)上有許多相似之處。硫化物類似于氧化物,也有酸性與堿性之分和氧化性與還原性之分,也能發(fā)生類似于氧化物與氧化物之間的反應。例如:Na2O+CO2══Na2CO3;Na2S+CS2Na2CS3(硫代碳酸鈉)

根據(jù)上述敘述,完成下列反應的化學方程式:

(1)Na2S+As2S5           (2)Na2S2+SnS

 

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科目: 來源: 題型:022

A的陽離子、B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A元素的單質(zhì)與水反應生成B元素的單質(zhì)。

則:

(1)A________,B________。根據(jù)元素周期律,A的金屬性比________弱,比________(跟與A相鄰的元素比較)

(2)A單質(zhì)與水反應的化學方程式為________________________________。

(3)A的陽離子、B的陰離子半徑比較:________>________。

 

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科目: 來源: 題型:022

已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

 

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性的變化規(guī)律是:_______________________________________________________________________________。

(2)預測Br與Ⅰ元素電負性的大小關系________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是:___________________________________(放射性元素除外)。

(3)習慣上把SrI2作為離子化合物,把BaS作為共價化合物。(電負性Sr=0.95I=2.66;Ba=0.89S=2.58)我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示,請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍:即當DX________時一般為離子鍵,當DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是________

 

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科目: 來源: 題型:022

X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,YZ兩種元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)和氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y、Z可相互形成XY2XZ4的化合物。則X、YZ的元素符號分別是________________、________X、YZ的氫化物化學式分別是________________、________,其中XH、YH、ZH鍵的極性由強到弱的順序是____________________________。

 

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科目: 來源: 題型:022

A、B、C、D都是短周期元素,且原子序數(shù)大小順序為ABCD.已知:A為自然界中原子半徑最小的元素;AD兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和;DB同主族;由A、BC、D中某些元素組成的甲、乙兩種化合物屬同類物質(zhì),且組成元素相同;在相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的甲物質(zhì)溶液的pH大于乙物質(zhì)溶液的pH

(1)寫出CD兩元素的元素符號:C________, D________

(2)寫出符合上述條件的四組甲、乙兩物質(zhì)的化學式:

組號

物質(zhì)

 

 

 

 

 

 

 

 

(3)任意選擇一組物質(zhì)簡述相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的甲物質(zhì)溶液pH大于乙物質(zhì)溶液pH的理由:__                              ______

 

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