科目: 來源: 題型:022
假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說.
(1)根據(jù)每個周期最后一個金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù),預測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在________周期,________族(注:把零族看作ⅧA).周期表元素在填滿________周期后將結(jié)束.
(2)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種類(把稀有氣體元素看作非金屬),預測周期表中應該有________種非金屬元素,還有________種未發(fā)現(xiàn).未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在________周期________族.
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科目: 來源: 題型:022
A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得離子化合物E,1mol E中含有42mol電子;B原子的L電子層上有6個電子;C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出:
(1)E的陽離子的電子式:________;
(2)D元素單質(zhì)與水反應的化學方程式:________________________;
(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為________________________。
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科目: 來源: 題型:022
A、B、C、D、E是中學化學常見的分子或離子,它們具有相同的電子數(shù),且A是由5個原子核組成的粒子.它們之間可發(fā)生如下變化,且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應.
A+B=C+D B+E=2D
(1)寫出A的電子式___ _____;
(2)寫出B的化學式_____ ___;
(3)寫出D的電子式_______ _.
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科目: 來源: 題型:022
有X、Y、Z三種元素,其中:X的負價陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同;Y有兩種氧化物,其水溶液都呈堿性.在Y的兩種氧化物中,Y的質(zhì)量分數(shù)分別是74.19%和58.97%,這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62 g/mol和78 g/mol.在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液,溶液由無色變?yōu)樯铧S色.Z和 X在同一主族,相差2個周期.
試回答:
(1)寫出三種元素的名稱:X________、Y________、Z________.
(2)兩種氧化物分別為________和
(3)Z的單質(zhì)溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為(要求標明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù))___ _____.
(4)X與Y形成的化合物熔點比Z與Y形成的化合物熔點________(填“高”或“低”),其原因是
(5)用電子式表示Y的質(zhì)量分數(shù)為74.19%的氧化物的形成過程:___ _____.
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科目: 來源: 題型:022
A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A、B所在周期元素的種類分別為m和n,若A、B同在第ⅠA族,當B在A的上周期時,B的原子序數(shù)為________;當B在A的下周期時,B的原子序數(shù)為________;若A、B同在第ⅦA族;當B在A的上周期時,B的原子序數(shù)為________;當B在A的下周期時,B的原子序數(shù)為________。
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同主族元素的單質(zhì)及其化合物在性質(zhì)上有許多相似之處。硫化物類似于氧化物,也有酸性與堿性之分和氧化性與還原性之分,也能發(fā)生類似于氧化物與氧化物之間的反應。例如:Na2O+CO2══Na2CO3;Na2S+CS2═Na2CS3(硫代碳酸鈉)
根據(jù)上述敘述,完成下列反應的化學方程式:
(1)Na2S+As2S5 (2)Na2S2+SnS
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A的陽離子、B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A元素的單質(zhì)與水反應生成B元素的單質(zhì)。
則:
(1)A為________,B為________。根據(jù)元素周期律,A的金屬性比________弱,比________強(跟與A相鄰的元素比較)。
(2)A單質(zhì)與水反應的化學方程式為________________________________。
(3)A的陽離子、B的陰離子半徑比較:________>________。
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已知元素的電負性和原子半徑等內(nèi)容一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下面給出14種元素的電負性:
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
電負性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
電負性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性的變化規(guī)律是:_______________________________________________________________________________。
(2)預測Br與Ⅰ元素電負性的大小關系________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是:___________________________________(放射性元素除外)。
(3)習慣上把SrI2作為離子化合物,把BaS作為共價化合物。(電負性Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我們把兩成鍵原子的電負性差值用DX表示,請找出用DX來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍:即當DX________時一般為離子鍵,當DX________時一般為共價鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是________。
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X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y和Z兩種元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)和氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y、Z可相互形成XY2與XZ4的化合物。則X、Y和Z的元素符號分別是________、________、________;X、Y和Z的氫化物化學式分別是________、________、________,其中X—H、Y—H、Z—H鍵的極性由強到弱的順序是____________________________。
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A、B、C、D都是短周期元素,且原子序數(shù)大小順序為A<B<C<D.已知:A為自然界中原子半徑最小的元素;A、D兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和;D與B同主族;由A、B、C、D中某些元素組成的甲、乙兩種化合物屬同類物質(zhì),且組成元素相同;在相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的甲物質(zhì)溶液的pH大于乙物質(zhì)溶液的pH.
(1)寫出C、D兩元素的元素符號:C________, D________.
(2)寫出符合上述條件的四組甲、乙兩物質(zhì)的化學式:
組號 物質(zhì) |
① |
② |
③ |
④ |
甲 |
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|
乙 |
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|
|
|
(3)任意選擇一組物質(zhì)簡述相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的甲物質(zhì)溶液pH大于乙物質(zhì)溶液pH的理由:__ ______.
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