科目: 來源: 題型:022
今有A、B、C、D四種元素,其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。
他在研究海水制鹽時,往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入C12后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深,若經(jīng)進一步提取,可得一種紅棕色液體,有刺鼻的氣味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3層電子。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最外電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子數(shù)的6倍。請回答:
(1)四種元素分別是:A________,B________,C________,D________。
(2)畫出A元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
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致冷劑是一種易被壓縮、液化氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑,但它們不是有毒,就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元索性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識,某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下:
(1)氫化物的易燃性:第二周期________>________>H2O、HF;
第三周期SiH4>PH3>________>________。
(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S ________H2O;CS2 ________CO2;CCl4>CF4(選填“>”“>”或“=”)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8℃,CF4的沸點為-128℃,新的致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗,一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了,其他類似的還可以是________。
(4)然而,這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________,但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫字母)
①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
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A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素。其原子序數(shù)A>B>C>D。D和A形成簡單離子后;它們電子層相差兩層。已知A處于第n族,D處于第m族。且A單質(zhì)中只含共價鍵。B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B,在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分數(shù)為40%,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物,C和A、B在同一周期,B與A左右相鄰。試回答:
(1)若n-m=6,則A、D形成的化合物的電子式為________________。
(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________________。
(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)向A的氣態(tài)氫化物的水溶液中投入C的單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為________________。
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X、Y、Z是三種非金屬主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。
X
Y
Z
(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________,Y與Na所形成化合物的電子式為________。
(3)Z元素的名稱是________,從元素原子得失電子的角度看,Z元素具有________性;若從Z元素在周期表中所處位置看,它具有這種性質(zhì)的原因是________________。
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已知X的陰離子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同;Y有兩種氧化物,其水溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中,Y的質(zhì)量分數(shù)分別是74.19%和58.97%,這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g×mol-1和78g×mol-1。在X和Y化合的生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液,溶液由無色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族,相差2個周期。試回答:
(1)寫出三種元素的名稱:X________,Y________,Z________。
(2)兩種氧化物分別為________和________。
(3)Z的單質(zhì)溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為(要求標明電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù))________________。
(4)用電子式表示Y的質(zhì)量分數(shù)為74.19%的氧化物的形成過程________________。
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在一定條件下,和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:
+6I-+6H+══R-+3I2+3H2O
(1)中R元素的化合價是________。
(2)R元素的原子最外層的電子數(shù)是________。
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A、B、C三種短周期元素,A元素原子的價電子數(shù)為2,B元素原子的最高價與負價的絕對值之差為4,C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,請用A、B、C符號回答:
(1)這三種元素組成的化合物可能是________。
(2)B元素形成的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是________。
(3)B、C元素形成的化合物可能是________。
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現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5。0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng),收集到氣體1.12L(標況)。請回答:
(1)B元素符號________。
(2)A與C形成化合物的化學(xué)式________。
(3)B與C形成的化合物跟水完全反應(yīng)生成沉淀和氣體的化學(xué)方程式________。
(4)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強,堿性漸弱的順序是(寫化學(xué)式)________________。
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A+、B2-、C-、D、E+五種原子和離子的電子層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A+最外層為L層,其余最外層為M層,這五種原子和離子的符號依次是________,其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________,還原性最強的是________,只有氧化性的是__________________________。
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有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外電子層都只有一個電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)一半。由此推知(填元素符號):V是________;W是________;X是________;Y是________;Z是________;由這些元素組成一種結(jié)晶水合物的化學(xué)式為________,俗稱________。
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