科目: 來源: 題型:022
常溫下將0.010mol和0.004 0mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判斷:
(1)溶液中共有________種微粒.
(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是________.
(3)溶液中.
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1884年,瑞典科學(xué)家阿累尼烏斯提出電離理論.該理論認(rèn)為:電解質(zhì)在水溶液中可以電離.電離時產(chǎn)生的陽離子全部是的化合物叫酸;電離時產(chǎn)生的陰離子全部是
的化合物叫堿,然而電離理論也有局限性,它把酸堿僅限于水溶液中,無法說明物質(zhì)在非水溶液中的酸堿性問題.近幾十年來,科學(xué)實驗中越來越多的使用非水溶劑(如液氨、乙醇、苯、四氯化碳、丙酮等).1923年,布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論.該理論認(rèn)為:凡能給出質(zhì)子(
)的物質(zhì)都是酸;凡能接受質(zhì)子(
)的都是堿.酸堿質(zhì)子理論擴大了酸堿的范圍,更新了酸堿的含義.
(1)今有下列物質(zhì):①;②
;③
;④
;⑤
;⑥
;⑦
;⑧
.按照酸堿質(zhì)子理論,上述物質(zhì)中只屬于酸的有________;只屬于堿的有________;屬于兩性化合物的有________.
(2)按照酸堿質(zhì)子理論,中和反應(yīng)就是酸堿之間________傳遞的反應(yīng).判斷下列反應(yīng)是否為中和反應(yīng)?.
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(2003·全國)在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0mol,D為6.5mol,F(xiàn)為2.0mol,設(shè)E為x mol.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>
(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行,則x的最大取值應(yīng)小于________________.
(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等_________(填“相等”“不相等”或“不能確定”).其理由是:__________________________________________________.
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(2003·上海)智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘.
(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù).
(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強而增強,在制備實驗時,定時取樣,并用酸化的氯化鋇來檢測生成的量,發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢,試簡述這種變化趨勢發(fā)生的原因:______________.
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(2003·上海)牙齒表面由一層硬的成分為的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列平衡:
進食后,細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是______________
_____________________________________________________________.
已知的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅固.當(dāng)用牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因:___________________.
根據(jù)以上原理,請你提出另外一種促進礦化的方法.________________.
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(2003·上海)將等物質(zhì)的量(m)的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD 當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后,測得A減少了n mol,B減少了
mol,C增加了
mol,D增加了n mol,此時達到化學(xué)平衡:
(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=________、b=________、c=________、d=________.
(2)若只改變壓強,反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A________、B________、D________.
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
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(2003·上海)某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(
)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況見下表.
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應(yīng)在10min至20min時間內(nèi)平均速率為_________.
(2)在實驗2,A的初始濃度=________
,反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________.
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為,實驗1的反應(yīng)速率為
,則
________
(填“>”“=”或“<”),且
________1.0
(填“>”“=”或“<”).
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).理由是_______________________.
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(2004·吉林)對于2XY(g)的體系,在壓強一定時,平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)).
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)A、B、C、D、E各狀態(tài)中,<
的是________.
(3)維持不變,E
A所需時間為x,維持
不變,D
C所需時間為y,則x________y(填“<”“>”或“=”).
(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是________________________________.
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某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時,將3支試管編號為①②③,并按下表中物質(zhì)的量進行實驗,記錄下的時間數(shù)據(jù)是:16s、28s、33s.請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置,并寫出實驗結(jié)論.
(1)將對應(yīng)①、②、③的時間分別寫出:
(a)________,(b)________,(c)________;
(2)實驗結(jié)論________;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________.
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