下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

CaCO₃＋2HClCaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)

2HgO(s)2Hg(l)＋O₂(g)

過程的自發(fā)性的作用是

判斷過程的方向

確定過程是否一定會(huì)發(fā)生

判斷過程發(fā)生的速率

判斷過程的熱效應(yīng)

吸熱反應(yīng)一定是

非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

釋放能量

貯存能量

反應(yīng)需要加熱

下列過程是非自發(fā)進(jìn)行的是

水由高處向低處流

天然氣的燃燒

鐵在潮濕空氣中生銹

室溫下水結(jié)成冰

對(duì)于反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋Q(ΔH＜0)，下列圖象正確的是

下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，降溫可以使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是

H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　Q＜0

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　Q＜0

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　Q＞0

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　Q＜0

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

1 mol　X氣體跟a mol　Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％，而且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是

a＝1，b＝1

a＝2，b＝1

a＝2，b＝2

a＝3，b＝2

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂2NO＋O₂在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　O₂，同時(shí)生成2n mol　NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol　O₂，同時(shí)生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

①④⑤⑥

①②③⑤

②③④⑥

以上全部