根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子(即)的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是

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A．

B．

C．

D．NaCl

下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是

[　　]

下列說(shuō)法中不正確的是

[　　]

A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)

B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)

C．具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)

(2002·上海)取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

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A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

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A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃流酸反應(yīng)制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

(2001·全國(guó))甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

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A．1mol/L的醋酸溶液的pH約為2

B．醋酸能與水以任意比例互溶

C．10mol/L的甲酸10mL恰好與溶液完全反應(yīng)

D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

(2004·江蘇)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

　　A(g)＋3B(g)2C(g)　H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

下列判斷一定錯(cuò)誤的是

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A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

(2000·全國(guó))在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則

[　　]

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b

(2000·廣東)在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

[　　]

A．Z生成的速率與Z分解的速率相等

B．單位時(shí)間生成a　mol　X，同時(shí)生成3a　mol　Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

(2000·上海)可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是

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A．B和C可能都是固體

B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體

D．B和C可能都是氣體