下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是

冰的密度比液態(tài)水的密度小

通常情況NH₃極易溶于水

NH₃分子比PH₃分子穩(wěn)定

在相同條件下，H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的沸點(diǎn)高

下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

SO₂與SiO₂

CO₂與H₂O

NaCl與HCl

CCl₄與KCl

按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是

由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低

固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右

由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高

固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是

Fe

Mg

P

Cr

下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11．下列說法正確的是

25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20 mL　0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL　0.01 mol/L　NH₄Cl溶液中的Ksp小

25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)，稱為溶度積常數(shù)．

加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：

Ca(OH)₂(s)=Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)．向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是

溶液中Ca²⁺數(shù)減小

溶液中c(Ca²⁺)減小

溶液中c(OH^－)增大

pH減小

下列說法正確的是

AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；

AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)且Ag⁺與Cl^－濃度的乘積等于1.8×10^－10；

溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag⁺和Cl^－濃度的乘積等于K_sp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；

向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大．

有機(jī)物A和B，均只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，據(jù)此對A、B的判斷錯(cuò)誤的是：

A與B可能互為同分異構(gòu)體

A與B可能互為同系物

A與B的分子組成相差n個(gè)“CO₂”

A與B的組成相差n個(gè)“H₂O”